分析 ①根据有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应进行分析;
②根据在氧化还原反应中,失去电子的物质,化合价升高,是还原剂,还原剂发生氧化反应,表现出还原性;得到电子的物质,化合价降低,是氧化剂,氧化剂发生还原反应,表现出氧化性进行分析;
③根据化学方程式和题中的反应原理进行分析;
④根据氯气和溴化亚铁反应会生成氯化铁和溴单质进行分析.
解答 解:①有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应,
A、氯元素从-1价变成0价,属于氧化还原反应;
B、氧元素从-2价变成0价,属于氧化还原反应;
C、各种元素的化合价没有改变,不属于氧化还原反应;
D、硫元素从0价变成+4价,属于氧化还原反应;
故选:ABD;
②在氧化还原反应中,失去电子的物质,化合价升高,是还原剂,还原剂发生氧化反应,表现出还原性;得到电子的物质,化合价降低,是氧化剂,氧化剂发生还原反应,表现出氧化性,所以2H2S+SO2=3S+2H2O中,有2个硫是氧化产物,1个硫是还原产物,所以氧化产物与还原产物的质量比是2:1;
③对于氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O,有6个硝酸参与反应生成硝酸铜,有两个硝酸参与氧化反应,所以被还原的和未被还原的硝酸的质量比是1:3;
④通过分析可知,氯气和溴化亚铁反应会生成氯化铁和溴单质,所以该反应不正确.
故答案为:①ABD;
②2:1;
③1:3;
④氯气的氧化性强,会将2价的铁氧化成3价的铁.
点评 在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后结合题中的提示和学过的知识进行解答.
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