【题目】下图表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线，据图所示，下列说法正确的是( )
A. t2℃时，甲乙两物质饱和溶液中的溶质质量大小关系是甲>乙
B. 若甲物质中混有少量的乙物质，可以采用降温结晶的方法提纯甲物质
C. t2℃时将30g乙物质加入到50g水中，所得溶液的质量为80g
D. 将t1℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t2℃时，溶液中的溶质质量分数大小关系是甲>乙
【答案】B
【解析】
A、没有指明溶液的质量，不能比较t2℃时，甲、乙两物质饱和溶液中的溶质质量大小，故A错误；
B、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，若甲中混有少量的乙物质，可以采用降温结晶的方法提纯甲，故B正确；
C、t2℃时，乙的溶解度为50g，根据溶解度概念可知，t2℃时，100g水中最多溶解50g乙，将30g乙加入到50g水中，所得溶液的质量=25g+50g=75g，故C错误；
D、一定温度下饱和溶液的溶质分数=
，溶解度越大，质量分数越大。t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，即t1℃时甲的饱和溶液的质量分数小于乙的饱和溶液的质量分数，t1℃的甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶质和溶剂质量都不变，所得甲物质溶液的溶质质量分数小于乙物质溶液的溶质质量分数，故D错误。故选B。
导学全程练创优训练系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。以下说法中正确的是
A. 生成物全部是化合物 B. 反应后原子数目减少了
C. 反应后分子数目减少了 D. 参加反应的两种分子个数比为3:2
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成，某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题。
I．初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如下图所示。
（查阅资料）BaC12溶液显中性。
（初步结沦）(1)原白色固体中一定有的物质是_________，一定没有的物质是_________。
(2)M溶液中的溶质一定有__________，一定没有氯化钡。
（交流讨论）小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：
Ⅱ．继续探究：
（提出问题）无色溶液M中有氢氧化钠吗？
（猜想与假设）猜想一：有NaOH
猜想二：没有NaOH
（探究与结论）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
A．取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置 | _______________ | 证明溶液M中有碳酸钠并被除尽 |
B．取实验A所得上层清液于试管中，加入_______________。 | _____________ | 猜想一正确 |
在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】小组同学用8.0g黑色氧化铜粉末与足量的稀硫酸充分反应。
（1）将紫色石蕊溶液滴加入稀硫酸中，溶液显__________色。
（2）氧化铜与稀硫酸反应的现象___________________________________________。
（3）最多可产生硫酸铜的质量是______。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。
一．过氧化镁的性质
(1)过氧化镁(其中氧元素的化合价为 __________)是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式____________。
(2)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应_______________热量(填“放出”或“吸收”)。
二．过氧化镁的制备
下图是利用碱式碳酸镁【Mg2( OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。
【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳
②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热
(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________________(写出具体的操作和现象)；上述生产过程加入稳定的剂的作用是_________________。
(4)用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应合成过氧化镁产率(见图1和图2)。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在______℃，煅烧的时间适宜控制在_____h。
(5)结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因__________。
三．过氧化镁产品纯度检测
在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑)，以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。
检查装置气密性，装入药品(样品质量为0.7g)，调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。
打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。
再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。
(6)稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是__________________。
(7)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数__________(写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L)。
(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_______）
A.生成的氧气有少量溶于水 B.未等装置冷却到室温就开始读数
C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。化学小组查得以下资料：
Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2
乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似。
为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。
（实验过程）
[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
①石灰水变浑浊的原因是______（用化学方程式表示）。
②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是______。
[实验2]如图1所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。
③据此现象，可得出的结论是______。
[实验3]按图2所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。
化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。
（实验结论）④根据上述实验，化学小组得出结论，碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与______共同作用的结果。
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】植多家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且简单实用。如图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图，请回答下列问题：
(1)机身外壳材料的主要成分是铝合金，它属于_____________(填“纯净物”或“混合物”)，与单质铝相比，它的硬度更_____________(填“大”或“小”)，写出铝离子的结构示意图：_____________．
(2)请用化学方程式表示金属铁、铝的活动性顺序_____________．
(3)根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系______________________．
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
B. 35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液
C. 从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法
D. 降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小
查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示。
（1）实验装置中用到的玻璃仪器有（写出两种）______，______。
（2）B处化学方程式是______。
（3）实验时要先通入一氧化碳再加热，这样做的目的是______。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com