【题目】某工业废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。现要回收银，并得到副产品FeSO4·7H2O，基本流程如下：
(1)操作1所用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______；操作3包括：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。
(2)确认固体Ag被洗干净的操作是：向最后一次洗涤后的滤液中滴入______溶液，无现象。
(3)该流程有关说法正确的是___________。
a．过量X是锌 b．操作2、操作3玻璃棒作用相同 c．溶液B中的溶质是2种
【答案】 漏斗或普通漏斗 冷却(降温)结晶或结晶 氯化钡 或 硝酸钡 或 氢氧化钡 C
【解析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。(1)操作1能将难溶性固体与液体分离，是过滤，所用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；操作3包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。(2) 从AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2的溶液中回收银，并得到副产品FeSO4·7H2O，所以X是铁，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，和硝酸锌不反应，溶液B为硝酸亚铁、硝酸锌的混合液，固体为银和铁，然后向固体中加入足量的硫酸，得硫酸亚铁和固体银。硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，确认固体Ag被洗干净的操作是：向最后一次洗涤后的滤液中滴入氯化钡 或 硝酸钡 或 氢氧化钡溶液，无现象，说明银已被冲洗干净；(3) a．如果过量X是锌，则滤液C是硫酸锌和硫酸亚铁的混合物，无法得硫酸亚铁，错误； b．操作2是过滤，玻璃棒的作用是引流，操作3是蒸发结晶，玻璃棒作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅，错误； c．溶液B中的溶质是硝酸亚铁和硝酸锌2种，正确。
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【题目】海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4
B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4
D．20℃时，向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
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【题目】某小组同学为探究氢氧化钠的性质进行了如下实验。
① 试管Ⅰ中观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式是______。
② 试管Ⅱ中反应后的上层清液为蓝色，则其中的溶质是______。
③ 试管Ⅲ中没有明显现象，为证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该小组设计了如下两个实验（通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳；集气瓶容积均为250mL；装置气密性良好）。
实验目的：证明氢氧化钠能和二氧化碳反应 | |
方案一 | 方案二 |
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|
方案一：分别将液体全部注入集气瓶中充分反应后，观察到______，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
方案二：M溶液的溶质是______，N溶液的溶质是______，判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的依据是______，为确保实验目的的达成，该方案中还应注意的问题是______。
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【题目】现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液七种物质，它们之间发生的反应可以用“A + B → C + D”表示：
⑴若A为单质，A与B在高温下反应，可以观察到固体粉末由黑色逐渐变成红色，则A与B反应的化学方程式为_____________________________________，反应的基本类型是__________________。
⑵若A为气态化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变成黑色，则B是____________。
⑶若A溶液的pH小于7，A与B反应后溶液由无色变为黄色，则B是____________。
⑷A与B完全反应后溶液呈无色且溶液的质量减少，则A与B反应的化学方程式为_____________________。
⑸A与B完全反应后溶液呈无色且溶液的pH小于7，则A与B反应的化学方程式为_______________，该反应的基本类型为___________________________。
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【题目】将22.2gCu2(OH)2CO3放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2g。在剩余固体里加入100.0g稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。已知：Cu2O+H2SO4 =Cu+CuSO4+H2O，下列说法正确的是
A. 15.2g剩余固体是纯净物 B. 过程中生成CO2和H2O的质量和为7.0g
C. 残留红色金属质量为12.8g D. 稀硫酸的溶质质量分数为14.7%
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【题目】香烟的烟气和高温熏烤的食物中都含有一种叫做苯并芘（化学式为C20H12）的致癌物。下列关于苯并芘的叙述正确的是（ ）
A. 苯并芘是由碳、氢原子构成的有机物
B. 苯并芘中碳元素的质量分数最大
C. 苯并芘分子中含有32个原子
D. 苯并芘中碳、氢元素的质量比为5:3
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【题目】分类、类比是学习化学常用的方法，请回答：
（1）初中化学的很多实验都用到了水，以下是一些用到水的实验：
若按照水的作用的不同进行分类，实验A可以与实验________（填字母）归为一类，这两个实验中，水起到的作用都是②_________________________。
（2）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。分析我们所了解的第二周期和第三周期，试推测：第四周期的元素“钙（Ca）”和“溴（Br）”两种元素中，靠近该周期开头的是① _______（填元素符号）；氢溴酸（化学式：HBr）与盐酸性质相似，请运用类比思想，写出氢氧化钙和氢溴酸发生反应的化学方程式②_______________。
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【题目】硝酸铜是制备
系催化剂的重要原料，某兴趣小组对它开展了以下研究．
硝酸铜的制备研究
该小组同学查阅资料发现有三种设计方案可供选用：
与稀硝酸反应制取：
与浓硝酸反应制取：
通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：
甲同学认为三种方案的反应都可以在铁制容器中进行，乙同学认为______
填“可行”“不可行”
，理由是用一个化学方程式表示______
从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用以上方法______，理由是_________．
硝酸铜的性质研究
硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液该小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃．
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
【查阅资料】
氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：
含氮化合物中，只有
是红棕色、有刺激性气味的气体．
有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
受热分解除了生成______，还可能生成了CuO和
．
【进行实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解，过滤， ______ ，加热 | 固体全部溶解，得到蓝色溶液 | 硝酸铜分解生成了氧化铜． |
步骤II：在如图的试管和集气瓶之间连上此图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验 | 集气瓶中气体为无色，______ | 硝酸铜分解生成了氧气 |
步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的该资料是关于______方面的性质信息．
【获得结论】根据实验结果，受热分解的化学方程式为______．
该小组同学取10g的硝酸铜加热一段时间后，测得剩余固体的质量为
，则硝酸铜的分解率为______？分解率为已分解的硝酸铜占原硝酸铜的质量分数，写出计算过程
【反思与评价】
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比据此，同学们认为，即使没有资料，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出可能具有助燃性理由是______．
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【题目】下列反应属于复分解反应的是
A. CaO+2H2O=Ca(OH)2 B. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
C. 2H2O
2H2O+O2↑ D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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