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    20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶性固体混合物30g投入40g水中，搅拌溶解，过滤、剩余15.6g固体，再将15.6g固体加入40g水再搅拌、过滤后还剩5g固体，求20℃时，混合物中可溶性盐的溶解度是________g。

     

    答案：
    解析：

    		第一次30g固体溶解在40g水中，剩余15.6g，溶解30g-15.6g=14.4g，即混合物中可溶性盐溶解了14.4g；第二次再加40g水，15.6g剩余固体中又溶解了15.6g-5g=10.6g，第二次操作说明剩余的15.6g固体中还有未溶解的可溶性盐，也就说明第一次操作中40g水溶解14.4g可溶性盐已达饱和，这就是解题关键，第二次操作只为帮助说明第一次得到的是饱和溶液，所以有：饱和溶液中溶质为14.4g，溶剂为40g。

    溶解度为S，有，S=36g 答案：36

     


    提示：


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    （1）溶解性表是学习化学的重要工具．亮亮同学研究了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”（如右表），认为其中的
     
    （填物质名称）是一种微溶于水的盐，
     
    （填物质化学式）是一种可溶于水的碱．
      OH- N
    O
    -
    3
    		 Cl- C
    O
    2-
    3
    		 S
    O
    2-
    4
    H+   溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶
    Ca2+ 微 溶 溶 不 微
    Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
    Cu2+ 不 溶 溶 不 溶
    （2）下图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，从粒子角度分析，该反应发生的实质是
     
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    （3）硫酸是中学常见的酸．亮亮欲将50g 98%的浓硫酸稀释成24、5%的稀硫酸，需量取水
     
    g，在浓硫酸的稀释过程中，亮亮的操作方法应为
     
    ．
    （4）在实验室，亮亮发现一瓶氢氧化钠固体试剂因敞口放置，已部分发生了变质．
    ①为得知该瓶药品的变质程度，亮亮设计了如下实验方案：取10g样品（假设部分变质后的样品组成为氢氧化钠和碳酸钠），加入100g稀硫酸（过量）使之充分反应，发现反应后剩余溶液的质量为107.8g．请计算该样品中氢氧化钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：1+1轻巧夺冠·优化训练　化学　九年级下册　（人教版）　银版 人教版　银版 题型：022

    20℃时，将一种可溶物和一种不溶物组成的固态混合物30 g，投入40 g水中，搅拌、溶解、过滤后尚有15.6 g固体，将此15.6 g固体再加入40 g水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余5 g固体，则原混合物中，可溶物的质量分数为________．

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    科目：初中化学 来源：轻巧夺冠优化训练·人教版·九年级化学下 题型：038

    20℃时，将一种可溶物和一种不溶物组成的固态混合物30g，投入40g水中，搅拌、溶解、过滤后尚有15.6g固体，将此15.6g固体再加入40g水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，则原混合物中，可溶物的质量分数为________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    酸、碱、盐知识是中学化学的重要组成部分，亮亮同学针对本部分内容进行了一系列的探究学习．
    （1）溶解性表是学习化学的重要工具．亮亮同学研究了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”（如右表），认为其中的______（填物质名称）是一种微溶于水的盐，______（填物质化学式）是一种可溶于水的碱．
    OH-N数学公式Cl-C数学公式S数学公式
    H+ 溶、挥溶、挥溶、挥溶
    Ca2+微溶溶不微
    Ba2+溶溶溶不不
    Cu2+不溶溶不溶
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     OH-NCl-CS
    H+ 溶、挥溶、挥溶、挥溶
    Ca2+微溶溶不微
    Ba2+溶溶溶不不
    Cu2+不溶溶不溶
    （2）下图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，从粒子角度分析，该反应发生的实质是______．
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    ①为得知该瓶药品的变质程度，亮亮设计了如下实验方案：取10g样品（假设部分变质后的样品组成为氢氧化钠和碳酸钠），加入100g稀硫酸（过量）使之充分反应，发现反应后剩余溶液的质量为107.8g．请计算该样品中氢氧化钠的质量分数．

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