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    19．饮用水用氯气（Cl2）消毒会促使一些致癌物质生成．为消除隐患，现已采用高效安全的二氧化氯（ClO2）消毒杀菌．下列对ClO2的叙述中错误的是（　　）
    A．ClO2是一种氧化物
    B．ClO2是由1个氯元素和2个氧元素组成
    C．ClO2中氯元素的化合价为+4价
    D．1个ClO2分子由1个氯原子和2个氧原子构成

    分析 A．氧化物是由两种元素组成的，且其中一种是氧元素．
    B．根据元素的规定来分析．
    C．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合ClO2的化学式进行解答．
    D．根据化学式的微观意义来分析．

    解答 解：A．ClO2是由氯元素、氧元素组成的化合物，属于氧化物，故正确．
    B．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；
    C．氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价，故正确．
    D．由化学式可知，1个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成，故正确．
    故选B．

    点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、氧化物的特征、化合价的原则等进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．该反应的基本类型是分解反应．
    小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
    【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂．
    【完成实验】按如表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
    实验编号实验药品分解温度（℃）
    ①KClO3580
    ②KClO3、MnO2（质量比1：1）350
    ③KClO3、CuO（质量比1：1）
    ④KClO3、Fe2O3（质量比1：1）390
    【分析数据、得出结论】
    （1）由实验①与实验4对比，证明猜想合理；
    （2）实验所用的三种金属氧化物，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，请你推出分解温度（用t表示）的取值范围：350＜t＜390．
    【反思】
    （3）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
    （4）影响氯酸钾分解快慢除催化剂种类外，还可能有的影响因素是颗粒大小（或不同的质量比）（写出一种即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．
    25℃100g水$→_{37.2g}^{加热A}$①$→_{4.2g}^{加热A}$②$→_{至60℃}^{升温}$③$→_{10g}^{加入A}$④$→_{至50℃}^{降温}$⑤
    温度/℃2030405060
    溶解度/g37.241.445.850.455.2
    右表为A在不同温度下的溶解度，则在编号为①～⑤的溶液中（下列小题均填序号）：
    （1）属于饱和溶液的是溶液②⑤
    （2）溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是④＞⑤＞③＞②＞①．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．生活处处有化学，家庭厨房就是一个化学小世界．小雪在帮妈妈做晚饭的过程中，发现了许多有趣的化学问题．请你帮助她解释或解决这些问题．
    （1）炒菜时，锅里的油着火了，妈妈立即盖上锅盖，她灭火的原理是隔绝氧气（或空气）；
    （2）晚饭后，小雪使用洗洁精轻松除去了盘子上的油污，这是利用了洗洁精的乳化功能；
    （3）看电视时，妈妈吩咐小雪去切西瓜，西瓜可以补充人体所需六大营养素中的水、无机盐、糖类和维生素．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．福岛核危机中碘I-131的放射含量测定是一个重要标准，而在其相关技术中有用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增加107倍，具有金属般的导电能力．碘（I2）属于（　　）
    A．非金属单质B．混合物C．化合物D．金属单质

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．

    资料摘要：
    Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
    Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
    [方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
    （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
    实验操作实验现象实验结论
    取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．
    产生白色沉淀    		反应的化学方程式：
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    （2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：与碳酸钠充分反应；
    （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．
    [方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
    利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
    （4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
    （5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    （6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒 定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．学习化学的目的是要善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题．从化学的角度看，下列说法中不正确的是（　　）
    A．夜晚发现厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
    B．人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充蛋白质
    C．扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器
    D．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示，小试管中盛放着固体乙（足量），滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）．当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U形管中的a液面降低、b液面升高了．请你根据以上现象分析，下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙可能分别是稀硫酸和石灰石
    B．甲、乙有可能分别是水和硝酸铵
    C．甲、乙可能分别是氧化钙和水
    D．石灰水变浑浊，不可能是发生了物理变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．某学习小组利用如图仪器或装置进行气体制备，回答有关问题：

    （1）用A装置制取氧气的化学反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （2）若要在实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可选用图中的BC（填序号）进行组装．将玻璃管和橡胶管连接时，一般是将玻璃管要插入的一端浸入水中用水润湿，然后左手拿着橡胶管，右手拿着玻璃管的末端轻轻转动即可．
    （3）实验室收集氧气和二氧化碳都可用到的装置是F（填序号）．如果要收集干燥的二氧化碳气体，你选择的干燥装置是HF（填序号）．

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