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【题目】保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定,在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降.制备流程如图:

1)反应的原理为:Zn+2SO2═ZnS2O4,该反应中将锌研磨成粉末的目的:_____;该反应的基本反应类型为_____

2)反应为复分解反应,该反应的化学方程式为_____

3)操作a得到的滤液有些浑浊,可能的原因_____

4)滤液中含有Na2S2O4,为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_____,加入NaCl的原因是_____

5)氢氧化锌在加热的条件下分解成两种氧化物,写出氢氧化锌分解的化学方程式:_____

6198gZnOH2理论上能得到Zn的质量为_____g

【答案】增大反应物的接触面积,加快反应,使反应更充分 化合反应 2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2↓+Na2S2O4 滤纸破损或液面高于滤纸的边缘或仪器不干净 Na2S2O4在碱性溶液中稳定 Na2S2O4在水中溶解度显著下降 Zn(OH)2ZnO+H2O 130g

【解析】

1)反应中将锌研磨成粉末可以增大反应物的接触面积,加快反应,使反应更充分;该反应的反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应;

2)反应Ⅱ为复分解反应,则ZnS2O4与氢氧化钠溶液交换成分反应生成氢氧化锌沉淀和Na2S2O4,该反应的化学方程式为ZnS2O4+2NaOH═ZnOH2↓+Na2S2O4

3)若过滤得到滤液仍然浑浊,则可能的原因有:滤纸破损或液面高于滤纸的边缘或仪器不干净等;

4)滤液中含有Na2S2O4Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和碱性溶液中极不稳定,则为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是可调节溶液为碱性,使 Na2S2O4结晶稳定存在;NaCl的存在使Na2S2O4的溶解度显著下降;

5)氢氧化锌在加热的条件下分解成氧化锌和水,化学方程式:Zn(OH)2ZnO+H2O

6)由质量守恒定律,反应前后锌元素的质量不变,198gZnOH2理论上能得到Zn的质量为198g××100%=130g

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3)检验上述所获取的自来水是硬水还是软水,常用_____来区分,生活中可以通过_____降低水的硬度。

4)我国有关部门规定,经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mgL1,含铜<1.0mgL1.其中的铁、铜指的是_____(填字母)。

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