Question

某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。21世纪教育网

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

试计算：

（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，       （填物质）完全反应了。

（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。

（3）请在图4中画出在50.0g样品中加稀   酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。

 

 

 

                   

                                                   

Answer 1

（1）硫酸

（2）解：设参加反应的锌的质量为x ，参加反应的硫酸的质量为y 。

                    Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑           

                    65   98            2                  

                     x    y           1.0 g                 

                    65∶2=x∶1.0 g      x=32.5g              

                    98∶2=y∶0.8 g      y=39.2g

∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为：32.5g/50g×100%=65%

所用稀硫酸中溶质的质量分数为：39.2g/80g×100%=49%

答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%，所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%。

（3）