Question

3．为测定某BaCl₂溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表：

	第1次	第2次	第3次
加入硫酸溶液的质量/g	10	10	10
过滤后溶液的质量/g	105	105	111.7

根据以上数据计算：（BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl）
（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为23.3g．
（2）该BaCl₂溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，反应前后溶液的质量差为沉淀的质量，由此求出硫酸钡的质量，然后根据硫酸钡的质量计算氯化钡的质量，进而求质量分数

解答 解：（1）产生沉淀的总质量为：（104+1+10-105）g+（105+10-105）g+（105+10-111.7）g=23.3g，故填：23.3；
（2）设BaCl₂的质量为x
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
208          233
x            23.3g
$\frac{208}{233}=\frac{x}{23.3g}$
x=20.8g
该BaCl₂溶液中溶质的质量分数：$\frac{20.8g}{104g}×100%$=20%
答：该BaCl₂溶液中溶质的质量分数为20%．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．