Question

向一定质量的稀盐酸中加入锌粉至过量，若图中横坐标表示锌粉的质量，则纵坐标表示

1. A.
   生成气体的质量
2. B.
   溶液的质量
3. C.
   稀盐酸的质量
4. D.
   混合物中锌元素的质量分数

Answer 1

B
分析：由于金属锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行氯化锌和氢气的质量应由零开始逐渐的增多直至不再发生变化，而图象中纵坐标表示的物质的质量并不是从零开始，说明它代表的物质并不是某一纯净的物质．
解答：A、由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，故A错误；
B、由于Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，每65份质量的锌参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，但溶液本来就有，故B正确；
C、稀盐酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小，故C错误；
D、根据化学反应的实质，每一种元素的种类和质量都不发生变化，因此锌元素的质量在反应的过程中并没有发生变化，但混合物的质量随着氢气的发出在逐渐的减小至不再发生变化，因此混合物中锌元素的质量分数会随着反应的进行逐渐的增大至不再发生变化，但是当锌加入为零时，锌元素的质量分数也应该为零，即需要从零点开始．故D错误．
故选B．
点评：本题主要考查了金属在和稀酸发生反应的过程中引起的一系列的变化，从而加深学生对化学反应的进一步的理解和应用．