【题目】生活中出处处有化学。结合你所学的知识回答下列问题:
(1)如图是一种照明用的台灯.其中标示的各部件中,属于合成材料的是____(填序号)。铜质插头是利用了金属铜的_______性。
(2)小明在家烧柴火煮饭,他往灶膛里塞满木柴,结果不仅燃烧不旺,反而产生了很多浓烟,这说明可燃物充分燃烧通常要考虑两点:一是燃烧时有足够的空气;二是燃料与空气要有_________。同时小明还发现锅底有一层黑色的物质,该黑色的物质是____。
(3)使用硬水会给生活带来许多麻烦,我们常用_____的方法来降低水的硬度。
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【题目】一包不纯的氯化钾粉末,所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分,某兴趣小组的同学们进行如下实验:
(1)取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。
(2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据以上信息回答:
由(1)可知,杂质中一定没有_____,由(2)可知,杂质中一定含有_____,由(3)可知,杂质中一定还有_____,杂质中不能确定的是_____。
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【题目】2020 我们度过了别样的春节与春天,疫情面前,中国没有被击倒,而是向世界展现出强国魄力。为了收治更多患者,在武汉职工疗养院基础上建设一座专门医院一武汉火神山医院。医院总建筑面积 3.39 万平方米,编设床位 1000 张。从方案设计到建成交付仅用 10 天,被誉为中国速度。下列有关说法正确的是( )
A.—些指示性、提示性的标牌要采用有机玻璃制造,有机玻璃属于复合材料
B.其外部围护结构为不锈钢壳体而不是普通生铁,主要是利用了不锈钢的硬度比生铁大
C.施工现场几十台柴油发电机持续供电,能量转化为化学能转化为内能再转化为机械能
D.建设时使用了大量的节能灯具,体现了低碳理念
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【题目】屠呦呦受中国典籍(《肘后备急方》启发,成功提取出的青蒿素,被誉为“标救2亿人口”的发现。其化学式为C15H22O5,是我国首创的新型抗疟疾药,下列关于青蒿素的叙述错误的是( )
A.青蒿素的一个分子中含有42个原子
B.青蒿素的相对分子质量为292
C.青蒿素中碳元素的质量分数最大
D.青蒿素分子中质子数等于电子数
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【题目】如图所示A~F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系,“一”表示相互能反应,( 部分物质和反应条件未标出)。其中A、D、E分别属于酸、碱、盐中的某一种,B、 C属于单质且B是应用最广泛的金属,E是人体胃液的主要成分。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式;C_________,D_______, E_______,F________。
(2)F→D反应的化学方程式为_____________________。
(3)B与E反应的实验现象为_______________。
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【题目】下面是实验室制取气体的常见装置。请思考作答:
(1)写出装置图中标号仪器的名称:a____;b____。
(2)若用加热高锰酸钾的方法制取并收集一瓶较纯净的氧气,选择的收集装置为____(填字母序号),A装置试管口塞一团棉花的作用是____。
(3)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为____,反应结束后,欲回收容器中的固体物质,需进行____、洗涤、干燥等操作,回收的二氧化锰能否继续作为双氧水分解的催化剂?____(选填“能” 或“ 不能”)。
(4)如图装置也可用于实验室制取CO2,它比B装置的优点是____,若带孔隔板换成隔离铜丝网可以达到同样效果,如改用隔离铝丝网,则产生的后果是CO2中混有一种杂质气体____(填名称),同时也说明金属活动性Cu____Al(选填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】实验室中有一瓶标签受损的无色液体,如图所示,为探究其成分,化学小组进行了如下探究。
[提出问题] 这瓶无色液体是什么呢?
[交流讨论] 大家讨论后一致认为这瓶无色液体不可能是蒸馏水,理由是_______,认为也不可能是硝酸,理由是______。
[作出猜想] 猜想一:该液体可能是过氧化氢溶液;
猜想二:该液体可能是稀硫酸。
[实验探究] (1)取该液体适量于试管中,向其中加入少量______粉末,发现没有气泡产生,说明猜想一不正确。
(2)为证明猜想二成立,同学们设计了如下实验方案:
方案 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取该液体适量于试管中,向其中滴加________ | 溶液变红 |
② | 取该液体适量于试管中,向其中滴加少量氯化钡溶液 | _______ |
③ | 取该液体适量于试管中,向其中滴加_____溶液 | 产生大量气泡 |
[得出结论] 综合以上方案可知该液体是稀硫酸。
[反思交流] (1)为了防止标签受损,倾倒液体时标签应______。
(2)方案②中涉及的化学方程式为______。
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【题目】t1℃时,向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体,充分溶解后,观察到如图1所示的现象。请回答:
(1)t1℃时,_____(选填“①”或“②”)试管中的溶液一定是饱和溶液;
(2)图2中表示乙的溶解度曲线的是_____(选填“a”或“b”);
(3)下列说法正确的是_____。
A 若甲中混有少量的乙,可以采用降温结晶的方法提纯甲。
B t1℃时,试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数
C 保持温度不变,向试管①中加入一定质量的水,溶液中溶质的质量分数一定变大
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【题目】通过学习了酸的通性,我们可以对硫酸的化学性质进行验证和总结,下图所示“—”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据下图,回答问题。
(1)浓硫酸能使纸张变黑是因为它有_____性,在稀释浓硫酸时要将_____,并不断搅拌。
(2)紫色石蕊试液遇硫酸呈_____色。
(3)补充一个实验,完善硫酸的化学性质,X可以是_____(用化学式表示),它的物质类别是_____(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(4)请写出氢氧化铁与硫酸反应的化学方程式_____,该反应的现象是_____。
(5)为测定某硫酸中溶质的质量分数,甲同学取该硫酸样品50g,向其中加入过量锌粒,充分反应后收集到0.4克氢气,请完成下列计算与
Ⅰ.收集到的氢气是:_____mol;
Ⅱ.该硫酸中溶质的质量分数。_____(根据化学方程式计算)。
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