Question

綦江的矿产资源中，石灰石含量丰富．取某地石灰石样品8g，加入过量稀盐酸充分反应后（假设杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），收集到2.2g二氧化碳．
（1）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）如果稀盐酸中溶质质量分数是14.6%，至少需多少克稀盐酸？

Answer 1

分析：此题为不纯物的计算题，首先我们要找出反应中已知纯净物的质量，然后利用化学方程式进行计算解得其它物质的质量；该题已知纯净物2.2g二氧化碳，由此可以求得与之反应的碳酸钙的质量和氯化氢的质量，然后根据纯度的计算公式和溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%解答即可．

解答：解：设样品中碳酸钙的质量为x，参加反应的 HCl的质量为y
         CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
         100     73        44
         x       y         2.2g

        

100

x

=

44

2.2g

       x=5g 
          

73

y

=

44

2.2g

       y=3.65g


    （1）样品中碳酸钙的质量分数为：

5g

8g

×100%=62.5% 
    （2）至少需要的稀盐酸的质量是：

3.6g

14.6%

=25g 
答：样品中碳酸钙的质量分数为62.5%，参加反应的HCl的质量为25g．

点评：纯净物、不纯物质参加化学反应的有关计算，是初中化学计算最基础的知识，同时由于解题方法灵活多样，要求分析数据能力较强，寻找某一纯净物着手，然后根据化学方程式可求出其它量．