Question

（2007?武威）把12.5g含杂质20%的大理石放人盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g．求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）

Answer 1

分析：由于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出反应生成的氯化钙的质量；再根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量；最后根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%即可求得反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：由题意可知：生成CO₂的质量：4.4g；
设反应生成的氯化钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
             111      44
              x       4.4g
 

111

x

=

44

4.4g

；
解得：x=11.1g；
反应后所得溶液中的质量为：12.5g×（1-20%）+34.4g-4.4g=40g；
反应后所得溶液中溶质的质量分数：

11.1g

40g

×100%=27.75%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数27.75%．

点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．