【题目】生活中处处有化学,化学与生活密切相关。
(1)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金,当金属制成合金后,性能会发生改变。如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹,说明合金的硬度一般______(填“大于”“小于”或“等于”)组成它的纯金属。
(2)餐具上的油污可以用加洗洁精的水洗掉,说明洗洁精具有______作用。
(3)铝是地壳中含量最高的______(填“金属”或“非金属”)元素,其年产量已跃居第二位。
(4)铝可制成导线,主要是利用其有良好的延展性和______性。
(5)铝的化学性质很活泼,但家里用了很久的铝壶却很少被腐蚀,请说明其中的化学原理____。
【答案】大于 乳化 金属 导电 铝与氧气反应生成氧化铝,在铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜
【解析】
根据生活常识和化学知识进行分析。
(1)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金,当金属制成合金后,性能会发生改变。如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹,说明合金的硬度一般大于组成它的纯金属。
(2)餐具上的油污可以用加洗洁精的水洗掉,说明洗洁精具有乳化作用。
(3)铝是地壳中含量最高的金属元素,其年产量已跃居第二位。
(4)铝可制成导线,主要是利用其有良好的延展性和导电性。
(5)铝的化学性质很活泼,但家里用了很久的铝壶却很少被腐蚀,其中的化学原理是:铝与氧气反应生成氧化铝,在铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜。
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【题目】决定溶液酸性强弱的是溶液中_____,10%的稀硫酸pH_____(填“大于、小于或等于”)5%的稀硫酸。如果想要使氢氧化钙溶液的pH降低,你采用不发生化学变化的方法是加_____,发生化学变化的方法是加_____、_____(所选物质的类别不同)。
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【题目】化学与生活密切相关,
(1)生活中常用稀盐酸来除铁锈,将一生锈的铁钉放入一杯稀盐酸中,一会儿后发现溶液变黄色,反应的化学方程式为_____;接下来又发现有气泡产生,是因为_____和_____发生了反应,由此说明锈铁钉不能长时间浸泡在酸溶液中。
(2)我们通常测得正常雨水检验其pH<7,这是因为溶解有_____(填气体的化学式)的原因。如果当雨水的PH<5.6,则称为_____雨。
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【题目】推理是学习中常用的思维方法,现有以下推理结果,其中错误的是( )
(1)碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液
(2)氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物
(3)酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
A.只有(1)B.(1)(2)C.(1)(3)D.(1)(2)(3)
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【题目】“地沟油”是人们在生活中对各种劣质油的统称。它在加工过程中需要使用活性炭除臭味、异味,此时活性炭的作用是________。关于“地沟油”的说法有:你认为正确的是______。
①含有大量细菌、真菌等有害微生物和毒素─黄曲霉素等,长期食用可能会引发癌症。
②辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法是看油是否透明;闻油是否有异味;查生产厂家;取油燃烧,听是否发出噼啪响声等。
③将地沟油和潲水油回收用来炒菜,以达到变废为宝、节约资源的目的。
④城市的“地沟油”经加工处理后可作为食物油。
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【题目】现有六种物质:①小苏打 ②干冰 ③盐酸 ④石灰石⑤氮气 ⑥石墨⑦熟石灰⑧烧碱⑨氯化钠⑩酒精。请将相应物质的化学式填入横线上:
(1)可用于制肥皂的是____________。
(2)发酵粉的主要成分之一是____________。
(3)可用来改良酸性土壤的是______。
(4)人体胃液中含有的酸是___________。
(5)可用来灭火的是_______________。
(6)可用做调味品的是_______________。
(7)可用做建筑材料的是_____________。
(8)可做燃料的是_______________。
(9)可做电极的是_______________。
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【题目】小明和小艳在实验室配制石灰水时,小明同学将两匙熟石灰样品放入小烧杯中,向其中加入一定量的蒸馏水,充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体,于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断,你认为小艳同学的理由是______。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论,请你参与讨论并完成实验报告。
(提出问题)熟石灰样品的主要成分是什么?
(作出猜想)甲同学猜想是Ca(OH)2;乙同学猜想是CaCO3;你认为是_____。
(实验与结论)请你通过实验验证你的猜想:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量的熟石灰样品放入烧杯中,加适量的蒸馏水充分溶解后过滤。 ①向滤液中加入适量的___溶液; ②向滤出固体中加入适量___ | ①______; ②______ | 猜想正确 |
请写出实验步骤②中,产生明显现象的化学反应方程式:______。
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【题目】下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A.将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中,充分反应后仍有黑色残渣
B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰
C.家庭小实验中,将食醋与纯碱混合有大量气泡产生
D.铁丝在氧气中燃烧发出白光,生成黑色固体
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【题目】某兴趣小组为探究金属活动性强弱,分别做了镁、铁、铜与稀盐酸反应的实验。
(1)比较金属活动性强弱:铁比铜_________ (填“强”或“弱”)。 写出铁与稀盐酸反应的化学方程式___________________。
(2)如果只用一种试剂就能比较镁、铁、铜的金属活动性强弱,则这种试剂是____________。
(3)某兴趣小组同学做镁与稀盐酸反应的实验时,发现试管中出现灰白色沉淀,该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:
(提出假设) 假设一:灰白色沉淀含有氯化镁 假设二:灰白色沉淀含有镁假设三:灰白色沉淀含有氢氧化镁
(查阅资料)
①氯化镁易溶于水
②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应:Mg + 2H2O = Mg (OH)2↓+H2↑
(设计并进行实验)
各取少量灰白色沉淀加入 2 支试管中进行如下实验:
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
实验 1 | 加入适量蒸馏水、搅拌 | 沉淀未见减少 |
实验 2 | 加入适量稀盐酸 | 沉淀全部溶解,没有气泡产生 |
(得出结论)由实验1可知,假设_____不成立;由实验 2 可知,沉淀中不含_____。假设三_____(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。
(实验反思)实验后同学们请教老师得知,灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁,碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是他们再取少量灰白色沉淀于试管中加热,并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口,预期的实验现象是_____________。
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