Question

9．如图是实验室制取气体的部分装置和仪器

（1）仪器a的名称是试管；
（2）利用上述仪器完成高锰酸钾制氧气的实验必须补充的仪器是酒精灯写出发生反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+2O₂↑；
（3）从图1中观察到的现象得出的结论该装置气密性良好；
（4）在实验室里，用大理石和盐酸反应制取二氧化碳
①用含碳酸钙100克的大理石和足量盐酸完全反应可生成CO₂44g；
②为了验证CO₂与H₂O反应及生成物的不稳定性，将制得的CO₂通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后仍然为红色，出现异常现象的可能原因是用较浓盐酸制二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时容易扩散，分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（3）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性；
（4）①根据化学方程式利用碳酸钙的质量求二氧化碳的质量；
②向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO₂，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；将反应后的溶液加热，碳酸不稳定，受热分解生成二氧化碳和水，则石蕊溶液由红色变为紫色，氯化氢气体也能使紫色的石蕊试液变红色，加热后仍然为红色．

解答 解：（1）a是试管；
（2）用高锰酸钾制取氧气时需要加热，因此缺少酒精灯；
高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）图1实验操作是检查装置的气密性，以防装置漏气，影响实验，导管口有气泡冒出，说明装置不漏气；
（4）①设能生成二氧化碳的质量为x
 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100              44
 100g             x  
$\frac{100}{44}$=$\frac{100g}{\;}$
x=44g
答案：最多能得44克二氧化碳；
②向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO₂，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；将反应后的溶液加热，碳酸不稳定，受热分解生成二氧化碳和水，则石蕊溶液由红色变为紫色，如果盐酸浓度大，反应过程中会有氯化氢气体与二氧化碳一同排出，氯化氢气体也能使紫色的石蕊试液变红色，加热后仍然为红色．
故答案为：（1）试管；
（2）酒精灯；
2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）该装置气密性良好（装置不漏气等，合理给分）；
（4）①44；
②用较浓盐酸制二氧化碳（或制得的二氧化碳中含有氯化氢气体等合理即给分）．

点评 本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写、检查气密性的方法的方面的知识，检查A装置气密性的方法是：将装置连接好后，先把导管口伸入水槽中，手握试管，观察导管口若有气泡冒出，即可证明装置不漏气．