Question

6．我县某中学化学实验小组在探究酸的性质时，做了如下实验：
（1）分别向A试管（装有碳酸钠粉末），B试管（装有碳酸钙粉末）中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是产生气泡，A、B两支试管固体粉末全部消失，最终变成无色溶液，写出A试管中发生反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）实验结束后，小组同学将A、B两试管中的废液倒入同一只烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊．写出产生浑浊现象的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）实验小组的同学将烧杯中的物质进行过滤，对滤液中的溶质的成分展开探究．
【提出猜想】
猜想1：滤液中的溶质是NaCl．
猜想2：滤液中的溶质是NaCl和Na₂CO₃．
猜想3：滤液中的溶质是NaCl和CaCl₂．
【设计实验】请你选择一种猜想进行验证．

实验步骤	预计实验现象	预计结论
取少量的溶液与试管中， 滴加稀盐酸和碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，或滴加碳酸钠溶液	无明显现象，或产生气泡，或产生白色沉淀	猜想1，或2，或3正确

Answer 1

分析 （1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（3）猜想1：如果碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，滤液中的溶质是NaCl．
猜想2：如果碳酸钠过量，滤液中的溶质是NaCl和Na₂CO₃．
猜想3：如果氯化钙过量，滤液中的溶质是NaCl和CaCl₂．

解答 解：（1）分别向A试管（装有碳酸钠粉末），B试管（装有碳酸钙粉末）中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是产生气泡；
A试管中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：产生气泡；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）实验结束后，小组同学将A、B两试管中的废液倒入同一只烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊，说明过量的碳酸钠和反应生成的氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）【提出猜想】
猜想1：滤液中的溶质是NaCl．
猜想2：滤液中的溶质是NaCl和Na₂CO₃．
猜想3：滤液中的溶质是NaCl和CaCl₂．
故填：NaCl和CaCl₂．
【设计实验】
向试管中滴加稀盐酸、碳酸钠溶液时，无明显现象，说明溶质是氯化钠；
向试管中滴加稀盐酸时，产生气泡，说明溶质是氯化钠和碳酸钠；
向试管中滴加碳酸钠溶液时，产生白色沉淀，说明溶质是氯化钠和氯化钙，实验过程如下表所示：

实验步骤	预计实验现象	预计结论
取少量的溶液于试管中，滴加稀盐酸和碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，或滴加碳酸钠溶液	无明显现象，或产生气泡，或产生白色沉淀	猜想1，或2，或3正确

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．