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    （2012?湘潭）有一包固体粉末样品，含有Na2CO3、CaCO3、Zn三种物质．为进一步确定其组成，某实验小组进行了以下探究活动．
    【思考与交流】
    （1）上述物质中，能溶于水的是
    Na2CO3
    Na2CO3
    （填化学式）．
    （2）它们均能与盐酸反应，写出锌与盐酸反应的化学方程式
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    ．
    【活动与探究】
    经过讨论，他们设计并完成了下列实验：
    （3）用托盘天平（1g以下用游码）称取37.7g样品．称量时砝码应置于
    右
    右
    （填“左”或“右”）盘，则所称固体的实际质量为
    37.7g
    37.7g
    g．
    （4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和
    CO2
    CO2
    （填化学式．注意：少量氯化氢和水蒸气忽略不计）；将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g；再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应后冷却称重，发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g．
    【分析与总结】
    （5）上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致，该反应的化学方程式为
    CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    ，由此可推知反应中氢气的质量为
    0.2
    0.2
    g．
    （6）根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量．
    分析：（1）碳酸钙、锌不溶于水，碳酸钠易溶于水；
    （2）根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
    （3）用天平称量时，要注意的是应该左物右砝；
    （4）碳酸钠、碳酸钙和稀盐酸反应都能够生成二氧化碳气体；
    （5）通过计算可以确定物质的组成情况．
    解答：解：（1）上述物质中，能溶于水的是碳酸钠，化学式是Na2CO3．
    故填：Na2CO3．
    （2）锌与盐酸反应能生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
    故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
    （3）称量时砝码应置于右盘，则所称固体的实际质量为37.7g．
    故填：右；37.7．
    （4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和二氧化碳，二氧化碳的化学式是CO2．
    故填：CO2．
    （5）氧化铜和氢气在加热条件下反应能生成铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O．
    故填：CuO+H2
      △  
    .
     
    Cu+H2O．
    由氧化铜和氢气反应的化学方程式可知，当参加反应的氢气的质量是2份时，固体质量减少的是16份，
    设氢气的质量为X，
    则有：2：16=X：1.6g，
    X=0.2g．
    故填：0.2．
    （6）设锌的质量为Y，
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
     65               2
     Y                0.2g
    65
    2
    =
    Y
    0.2g
    ，
    Y=6.5g，
    将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g，说明生成的二氧化碳的质量是13.2g，
    碳酸钙和碳酸钠的质量和为：37.7g-6.5g=31.2g，
    设碳酸钙的质量为m，生成二氧化碳的质量为n，
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
     100                 44     106                  44
       m                 n     31.2g-m              13.2g-n
    100
    44
    =
    m
    n
    ，
    106
    44
    =
    31.2g-m
    13.2g-n
    ，
    m=10g，n=4.4g，
    碳酸钠的质量为：31.2g-10g=21.2g，
    碳酸钠、碳酸钙、锌的质量分别为21.2g、10g、6.5g．
    点评：差量法在计算中经常遇到，要掌握差量法计算的技巧，并且能够熟练运用，对解答计算方面的题目帮助很大．
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    （2012?湘潭）有关溶液的说法正确的是（　　）

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    （2012?湘潭）有A、B、C三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组实验如下：
    ①将A、B、C分别置于稀硫酸中，A有气体产生且使溶液变为浅绿色，B、C无明显现象；
    ②将B、C分别置于CuSO4溶液中，C使溶液逐渐褪色，B无现象．
    则A、B、C的活动性顺序为（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?湘潭）生活中处处有化学，化学使生活更美好．请按要求完成填空：
    （1）人们通过食物获取各种营养．
    ①水果和蔬菜富含的营养素是
    维生素
    维生素
    ，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用；
    ②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的
    钙
    钙
    元素；
    （2）在净化水的过程中常用活性炭，是利用它的
    吸附
    吸附
    作用；
    （3）农业上常用来改良酸性土壤的碱是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式）；
    （4）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭是因为
    油与氧气隔绝
    油与氧气隔绝
    ；
    （5）区别羊毛线和棉线最常用的方法是
    灼烧闻气味
    灼烧闻气味
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?湘潭）A～F六种物质之间具有如图所示的转换关系．A是一种含铁矿石的主要成分，除铁元素外还有一种非金属元素，B是一种红色物质，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的主要物质之一，D气体能使澄清的石灰水变浑浊，C在空气中与水反应生成F，F是一种常见的强酸，E可溶于F的稀溶液并产生气体，该气体是最清洁的燃料．

    请回答：
    （1）A中所含非金属元素为
    硫
    硫
    ，D物质的化学式
    CO2
    CO2
    ；
    （2）B与CO反应的化学方程式
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ；
    （3）E与F的稀溶液反应的化学方程式
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ；
    （4）简述稀释F的浓溶液的操作
    把浓硫酸沿着容器壁或玻璃棒慢慢注入水中，并不断的搅拌，使热量迅速散失
    把浓硫酸沿着容器壁或玻璃棒慢慢注入水中，并不断的搅拌，使热量迅速散失
    ．

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