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    16．氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常用的试剂，它们在工农业生产上的应用也非常广泛，它们有相似之处，也有不同点：
    （1）它们的水溶液都能使无色酚酞变红色，是因为都呈碱性；它们都能与酸反应，生成盐和水，像这种碱和酸作用生成盐和水的反应叫做中和反应
    （2）它们的水溶液都能与二氧化碳反应，实验室吸收反应多余的二氧化碳一般用氢氧化钠溶液（选填氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液），理由是溶解度大，相同体积的溶液吸收的二氧化碳更多
    （3）利用物质与物质间的反应，可以制造出许多新的物质，请写出实验室利用石灰水制取少量氢氧化钠的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    （4）物质的用途与其性质密切相关，将氢氧化钠和氢氧化钙两种固体分别暴露在空气中，固体氢氧化钠（选填氢氧化钠或氢氧化钙）表面会出现潮湿耳逐渐溶解的现象，利用这种性质，该固体可以用作某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂．

    分析 （1）碱性溶液能使无色酚酞变红，酸能与碱发生中和反应；
    （2）据氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，能与较多的二氧化碳反应，常用来吸收二氧化碳进行解答；
    （3）氢氧化钙与碳酸钠可反应制取少量氢氧化钠，据此书写方程式；
    （4）氢氧化钠易吸水潮解，故可作某些气体的干燥剂．

    解答 解：（1）氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液都呈碱性，可使无色酚酞变红；碱和酸作用生成盐和水的反应叫做中和反应；
    （2）二者的水溶液都能与二氧化碳反应，但实验室吸收反应多余的二氧化碳一般用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，能与较多的二氧化碳反应，；
    （3）在实验室里，可以利用氢氧化钙与碳酸钠反应来生成氢氧化钠，方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
    （4）氢氧化钠和氢氧化钙两种固体分别暴露在空气中，氢氧化钠易溶于水，所以会吸水逐渐溶解，故可作某些气体干燥剂，而氢氧化钙微溶于水，放于空气中不会出现逐渐溶解的现象；
    故答案为：
    （1）都呈碱性；中和反应；
    （2）氢氧化钠溶液；氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，相同体积的溶液氢氧化钠吸收的二氧化碳更多；
    （3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
    （4）氢氧化钠．

    点评 本题主要考查了常见的碱--氢氧化钠、氢氧化钙的性质，掌握相关知识才能结合题意灵活解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．为了除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法中，正确的是（　　）
    选项物质操作方法
    AFe （Fe2O3）加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
    BCaO粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤
    CCuSO4 （H2SO4）加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤
    DNaOH溶液（Na2CO3）加入适量Ca（OH）2溶液，充分反应后过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学小组利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验．
    （1）写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式3CuSO4+2Al═3Cu+Al2（SO4）3．
    （2）向固体A中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A中一定含有的固体有哪些？若无气泡产生，则溶液B中一定含有的溶质有哪些？
    （3）在实验时，某同学将铝片放入混合溶液中，发现有一种无色无味气体产生的“异常”现象．他猜想该气体可能为H2、CO2或SO2．请分别说明不可能是CO2和SO2的原因．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    4．A是最常见的金属单质，B、D是常见的非金属单质，并且B和D反应，因B和D参于反应的相对量不同，可生成E或F．它们之间有RU 图所示的转化关系．
    （1）请写出下列化学方程式：
    A+B→C3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
    C+E→A+FFe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
    （2）假如铝与C能在高温条件下发生置换反应，则该反应
    的化学方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，请说明该反应能进行的理由Al比Fe活泼（或Al比Fe还原性强）．
    （3）A在日常生活中应用广泛，作为一种金属材料，其最大的缺点是在潮湿空气中容易生锈，你认为应如何防护保持干燥，铁外面刷上油漆等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．金属材料在日常生活中广泛使用．
    （1）高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石（Fe3O4）中还原出来，反应的化学方程式是4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是生铁．
    （2）黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入196g 稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g 氢气．则所用稀硫酸的溶质质量分数是5%．除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有①④（填序号）．
    ①锌的质量②锌的质量分数③铜的质量分数④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积
    （3）铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为4Al+3O2=2Al2O3（用化学方程式表示），如果用铝来制取氢气，那么需要AC操作（填编号），才能达到实验目的．
    A．用砂纸打磨表面B．用水浸泡一会
    C．用稀盐酸浸泡一段较长时间        D．把铝片剪成小块．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置以及净化装置（装置⑦中碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）．请根据装置图回答下列问题：

    （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用的发生装置为②、收集装置为③或⑤（填装置的编号），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．通常情况下，氨气的密度比空气小且极易溶于水．若要制得干燥的氨气，则装置的连接顺序为①⑦④（填装置的编号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（　　）
    A．CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4B．Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O
    C．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2D．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．某化学兴趣小组进行实验探究的装置及操作步骤如图所示．

    关于该实验，有如下说法：
    （1）该实验探究了可燃物燃烧的全部条件．
    （2）步骤Ⅵ“…”处的操作是“盖灭酒精灯”．
    （3）装置A起到防止液体倒吸的作用．
    （4）若步骤Ⅴ观察到C中溶液变浑浊则说明B中没有发生化学反应．
    （5）该实验应增设尾气处理装置．
    其中正确的是（　　）
    A．（1）（2）（3）B．（2）（3）（4）C．（3）（4）（5）D．（1）（3）（5）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．以下反应中．有一种元素从+2价变为0价的是（　　）
    A．S+O2═SO2B．2Mg十O2═2MgOC．CuO十H2═Cu+H2OD．2H2O═2H2↑+O2↑

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