Question

某化合物1.6g完全在空气中燃烧，生成4.4g的二氧化碳和3.6g的水，关于该化合物的组成的推断正确的是（　　）

• A、一定只含有碳元素、氢元素
• B、可能含有氧元素
• C、碳、氢原子的个数比为1：4
• D、碳、氢、氧的原子个数比为2：6：1

Answer 1

分析：根据完全燃烧的规律，生成二氧化碳可判断化合物中含C元素，生成水可判断化合物中含H元素，对于是否含有O元素，则需要以下计算：生成4.4g的二氧化碳中C元素质量即为化合物中所含C元素质量、生成3.6g的水中H元素质量即为化合物中所含H元素质量，C、H两种元素质量和，若等于所取化合物质量，则该化合物中只含C、H元素，若小于化合物的质量，则化合物中就含C、H、O三种元素．

解答：解：4.4g的二氧化碳中含C元素的质量=4.4g×

12

44

×100%=1.2g，3.6g的水中含H元素的质量=3.6g×

2

18

×100%=0.4g，
C、H元素质量和=1.2g+0.4g=1.6g，正好与所取化合物质量相等，说明化合物中只含有C、H两种元素，一定不含O元素；
化合物中C、H元素的原子个数比=

1.2g

12

：

0.4g

1

=1：4；
故选AC．

点评：此类问题通常解法为：由燃烧的产生物二氧化碳和水，判断可燃物中一定含C、H元素，可能含有O元素；接下来通过C、H元素质量的计算并与可燃物质量进行对比，判断一定含或一定不含O元素．