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    15．用稀盐酸除铁锈的原理是（　　）
    A．FeO+H2SO4═4FeSO4+H2OB．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3 H2O
    C．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2 H2OD．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O

    分析 铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，据此进行分析判断．

    解答 解：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．鉴别下表中各对物质，写出有关的试剂及反应式：
    被检物所用试剂写出有关化学方程式
    盐酸与稀硫酸BaCl2溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
    生石灰与石灰石稀HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
    Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
    Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．
    【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
    【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：CaCl2、HCl．
    【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
    【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
    实验现象：酚酞溶液不变色，结论：猜想一不正确
    实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
    实验现象：先有气泡产生，后有沉淀产生，结论：猜想二不正确，猜想三正确
    【反思与拓展】
    （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
    （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac（填序号）．
    a．pH试纸     b．铜     c．紫色石蕊溶液       d．硝酸银溶液
    （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的石灰石．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．婷婷同学选用下列装置进行实验制取较干燥的氧气：
    （1）图中有一处错误操作是没有在试管口放一团棉花；
    （2）方框B中最好选用上列右面收集装置中的b（填：a、b、c）；怎样检验其氧气是否集满？用带火星木条平放集气瓶口，木条复燃，则已集满O2．
    （3）实验制取氧气结束后，该同学用带火星的木条插入自己收集的氧气瓶口、瓶中、瓶底，发现木条都不能复燃；她迅速再将点燃的硫磺放入氧气瓶中，发现硫燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，并逸散出刺激性气味的气体．她百思不得其解，为什么在自己收集的氧气瓶中带火星的木条不能复燃，燃烧硫不发出蓝紫色火焰？你认为可能的原因是装置气密性不好，收集的氧气混有较多空气，使得氧气浓度过低（合理即可）；并写出硫燃烧的反应方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．

    【提出问题】白色固体是什么物质？
    【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
    猜想一：CaO；猜想二：碳酸钙；猜想三：Ca（OH）2．
    他的依据是质量守恒定律．
    【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：氧化钙与水反应也生成氢氧化钙．
    【进行实验】
    （一）取少量白色固体放入试管中，加稀盐酸，没有观察到没气泡，证明猜想二不成立．
    （二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
    结论：白色固体是Ca（OH）2．
    【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置组合是CE或F．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列是化学变化的且固体物质的质量比变化前减少的是（　　）
    A．水→冰B．铁→四氧化三铁C．磷→五氧化二磷D．高锰酸钾→锰酸钾

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．铁钉浸没到硫酸铜溶液中的现铁钉表面出现红色物质，溶液的颜色由蓝色变为浅绿色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学兴趣小组的同学设计了如下实验来验证二氧化碳气体的相关性质，实验步骤如下：
    Ⅰ．取一个三通管（三个管口都未密封，与空气相通），在三通管的上部和下部各放一张湿润的蓝色石蕊试纸（湿润的蓝色石蕊试纸遇到酸性物质会变红）．然后将它与二氧化碳的发生装置连接．（如图1，整套装置的气密性良好）
    Ⅱ．打开分液漏斗的活塞，使石灰石与稀盐酸接触，观察到相关现象后，停止实验．
    Ⅲ．取下图1中的三通管，把贴有试纸B的那端放在酒精灯火焰上加热（如图2），
    观察实验现象．
    注：整个实验中不考虑反应过程中水分和HCl气体的挥发，且图1中产生的气流较缓慢
    根据上述实验，回答下列问题：
    （1）实验Ⅱ步骤中三通管内产生的实验现象是b处湿润的蓝色湿润试纸变红；由此说明二氧化碳气体具有二氧化碳密度大于空气、二氧化碳能与水反应的性质．
    （2）实验Ⅲ步骤中一定发生的化学反应方程式是H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑；
    （3）若不改变图1的实验装置，还要验证二氧化碳气体具有不能燃烧、也不能支持燃烧的性质，需要补充的实验是取一根燃着的小木条放在b导管口，发现小木条熄灭．
    （4）取12g石灰石样品放入盛有105.4g稀盐酸溶液的烧杯中，恰好完全反应．有关实验数据如下表：（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，且不考虑反应过程中水分和HCl气体的挥发）
    反应前反应后
    实验
    数据    		烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量
    150g12g157.6g
    ②反应中生成二氧化碳的质量为4.4g．
    ②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%（结果精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．学习和研究化学，经常要进行实验．请填写下列有关实验中的空格：
    （1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的外焰部分对准物质加热；
    （2）点燃氢气等可燃性气体前，都要先检验纯度，再点燃；
    （3）清洗干净的试管要倒放在试管架上；
    （4）加热蒸发食盐水时应使用玻璃棒不断搅拌．

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