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    已知CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。将15 g CaCl2溶液逐滴加入到20 g Na2CO3溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如右图所示。若将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量是多少。

     

    【答案】

    设反应后生成NaCl的质量为z，参加反应的CaCl2的质量为x

           CaCl2  +  Na2CO3   CaCO3↓ +  2NaCl

    111                   100        117

    X                     2 g         z

                      …………………………………（1分）

          

    CaCl2%==22.2%

    剩余CaCl2的质量为：（15 g－10 g）×22.2％＝1.11 g ………………（1分）

    蒸干滤液后得到固体的质量为：2.34 g +1.11 g 3.5 g………………（1分）

    【解析】略

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    下图甲～己是实验室制取某些常见气体的装置图．精英家教网
    （1）仪器a、b的名称是a
     
    、b
     
    ；
    （2）甲装置可用于实验室制取O2，写出该反应的化学方程式
     
    ；
    （3）以下方案是对排水法与排空气法收集O2的比较（使用体积相同的集气瓶收集O2）
    比较项目 向上排空气法 排水集气法 结论
    方法可行性 O2的密度比空气
     
    （填“大”或“小”）且不与空气中的物质发生反应    		 O2难溶于水且不与水反应 两种方法均可行
    收集的过程 “验满”分析：即便用带火星的木条移近集气瓶口，木条复燃也难以证明空气被排尽，因气体无色，集满与否较难确定． 集满O2的现象是
     
    		 排水法收集O2更易于观察何时集满
    收集O2的纯度 分别用排水法和向上排空气法收集两瓶氧气（A和B），放入两支相同的蜡烛．可观察到B瓶内的蜡烛熄灭较早精英家教网 结论
     
    （4）装置乙和丙都能用于实验室制取CO2，丙相对于乙在操作方面的优点为
     
    ；
    （5）使用丁装置制取气体时，对反应物和反应条件的要求是
     
    ；
    （6）用块状的石灰石与过量稀盐酸反应制取CO2，若参加反应的碳酸钙的物质的量为0.1mol，请回答：
    Ⅰ．反应生成CO2的物质的量为
     
    （根据化学方程式列式计算）；
    Ⅱ．待块状石灰石与过量稀盐酸反应至不再冒气泡后，过滤反应后的混合物，并向滤液中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得到如下曲线：
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    （已知CaCl2溶液呈中性）
    ①写出AB段反应的实验现象
     
    ；
    ②BC段的反应生成了白色沉淀，写出该反应的化学方程式
     
    ；
    ③DE段所对应溶液中的溶质有NaCl和
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、已知CaCl2 和Na2CO3能发生复分解反应，下列所示的图象能反映相对应实验的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．将15g CaCl2溶液逐滴加入到20g Na2CO3溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如图所示．若将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量是多少．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
    （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有
    水（或难电离物）
    水（或难电离物）
    生成．
    （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
    以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
    实验操作 测定结果 白色固体成分
    用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是
    用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
    用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
    		 pH＞7
    CaCl2、Ca（OH）2
    CaCl2、Ca（OH）2
    pH≤7
    pH≤7
    		 CaCl2
    实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
    （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．
    某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：
                                  部分物质的溶解性表（室温）
    OH- Cl- SO42- CO32-
    H+ 溶、挥 溶 溶、挥
    Ba2+ 溶 溶 不溶 不溶
    Ca2+ 微溶 溶 微溶 不溶
    Mg2+ 不溶 溶 溶 微溶
    ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
    ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
    ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．
    （4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
    （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有
     
    生成．
    （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
    以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
    实验操作 测定结果 白色固体成分
    用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是
     
    		 pH＞7
     
    pH≤7 CaCl2
    实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．

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