由C.CuO.Fe三种物质组成的混合物.放在试管中.如图所示高温加热．当观察到澄清石灰水变浑浊时.停止加热.密封冷却至室温,然后往试管中加入稀硫酸.观察到有气泡冒出.且红色物质明显增加．请根据这些信息.推断红色物质产生和增加的可能的原因．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

由C、CuO、Fe三种物质组成的混合物，放在试管中，如图所示高温加热．
当观察到澄清石灰水变浑浊时，停止加热，密封冷却至室温；然后往试管中加入稀硫酸，观察到有气泡冒出，且红色物质明显增加．请根据这些信息，推断红色物质产生和增加的可能的原因（用化学万程式表）

．

分析：根据加入稀硫酸，观察到有气泡冒出，且红色物质明显增加，可判断高温反应后的固体含有铁、铜和氧化铜，因此，所涉及的反应为：C在高温条件下能与CuO发生反应生成红色Cu和CO₂，铜不能与稀硫酸反应；CuO可与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据金属活动性铁＞氢＞铜，铁可与稀硫酸反应放出氢气、铁也可与硫酸铜溶液反应置换出铜．

解答：解：根据C在高温条件下能与CuO发生反应生成红色的Cu，所以固体物质中含有红色物质；由于剩余的氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜被铁置换又生成铜，所以红色固体明显增加；
故答案为：C+2CuO

高温

2Cu+CO₂↑，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄．

点评：利用C、CuO、Fe三种物质的性质，根据反应的先后顺序，分析可能发生的反应，并找出与生成红色金属铜相关的反应．

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

26、有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成．某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验：
（1）先对实验做了如下设想和分析：
取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）．请你完成下表：

烧杯中可能出现的现象	结论
①	只含C
②	含C、CuO
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色

（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物．为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验：
实验1：将此粉末在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．烧杯中

无

（填“有”或“无”）不溶物，溶液呈

蓝色

色．
实验2：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），静置，再加入过量稀硫酸．请回答：
①烧杯中

有

（填“有”或“无”）不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中的溶质是

H₂SO₄

（写出化学式）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成．某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验．
（1）先对实验做了如下设想和分析．取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）．请你完成下表．

烧杯中可能出现的现象	结论
①	只含C
②	含C、CuO
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色

（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物．为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验．
实验1：将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．烧杯中

（填“有”或“无”）不溶物，溶液呈

颜色．
实验2：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．请回答：
①烧杯中

（填“有”或“无”）不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是

（写化学式）；
③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式为

、

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或两种组成．小明同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验．
（1）小明先对实验做了如下设想和分析．取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）．请你帮助完成．

烧杯中可能出现的现象	结论
①有黑色不溶物，无气泡逸出，溶液呈无色	结论：只含
②	结论：含C、CuO
③	结论：含C、Fe

（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物．小方想继续探究：木炭在高温条件与氧化铜反应生成的红色粉末的组成．
【查阅资料】①Cu、Cu₂O都是红色固体；
②2CuO+C

高温

2Cu+CO₂↑，4CuO

高温

2Cu₂O+O₂↑
③CO+Cu₂O

加热

2Cu+CO₂，Cu₂O+2HCl=CuCl₂+Cu+H₂O
【猜想】生成的红色粉末究竟是什么？请你和小方一起完成下列猜想：
猜想①Cu；猜想②Cu₂O；猜想③

．
【设计实验】小方同学设计了一个简单实验很快排除了猜想①，请你帮助他完成下表：

实验步骤	现象	结论
		猜想①不正确

为进一步确定红色粉末的组成，小方利用下列装置，设计了如下实验方案（装置气密性良好）．

①取红色粉末样品的质量20克； ②测出反应前B装置的总质量为210.0克；
③反应很长时间后测得B装置的总质量为214.4克；④通过计算确定红色粉末的组成．
根据上述实验，回答下列问题：
Ⅰ．实验开始时，先通CO后称量B装置的总质量，再加热，实验目的是

A．排尽装置内空气，防止加热发生爆炸
B．防止装置内的空气影响测量结果
C．防止液体倒流到硬质玻璃管中
Ⅱ．C装置的作用是

．
Ⅲ．为防止实验中尾气对大气的污染，可以对尾气进行收集，现提供水槽和集气瓶，还需一种仪器是

．
Ⅳ．请你根据以上数据通过计算，得出红色粉末组成是

．
Ⅴ．不改变装置和药品，你还可以通过测定

等数据，再通过计算得出红色粉末组成．
【交流反思】小红认为红色粉中的铜，有一部分可能是C与Cu₂O在高温下反应生成的，写出反应的化学方程式：

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

由C、CuO、Fe三种物质组成的混合物，放在试管中，如图所示高温加热．当观祭到澄清石灰水变浑浊时，停止加热，密封冷却至室温，然后往加热后的试管中加入稀硫酸，观察到有气泡冒出，且红色物质明显增加．请根据这些信息，推断红色物质产生和增加的可能原因（用化学方程式表示）
（1）

（2）

．（3）

．（4）

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

28、有一包黑色粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成，为探究其成份，进行如下探究：取少量粉末于烧杯中，加入过量稀H₂SO₄，微热．
（1）对可能出现的现象和结论分析如下，请完成下列表格：

烧杯中可能出现的现象	结论
黑色粉末完全不溶
	黑色粉末为C和CuO混合物
黑色粉末部分溶解，溶液变为浅绿色且有气泡产生

（2）通过具体实验分析，确认该粉末一定含C和CuO，甲同学为进一步确认其中不含Fe，做了一个简单的实验，其方法为

将粉末用磁铁吸引，无明显现象（或加盐酸看是否有气泡冒出）

．
（3）为进一步探究C和CuO的性质，乙同学经过查阅资料得知C在高温下能和金属氧化物发生反应，使金属氧化物还原，他利用该混合物做如下实验：
Ⅰ．取少量粉末放在敞口容器中充分灼烧，冷却到室温，将固体放入烧杯中，加入过量稀H₂SO₄，烧杯中

无

不溶物（填“有”、“无”），溶液呈

蓝

色．
Ⅱ．另取少量粉末在隔绝空气情况下加热（假设碳完全反应），待冷却后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀H₂SO₄，充分反应后静置，则烧杯中不溶物的存在情况是

一定有

（填“一定有”、“一定没有”、“可能有”），若溶液为蓝色，则溶液中的溶质为

H₂SO₄，CuSO₄

．

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