下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是( )
A. ①③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④
A 【解析】①CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O，Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 ，2Cu+O22CuO，符合题意；②2H2+O22H2O，过氧化氢不能直接生成氢气，水不能直接生成过氧化氢，不符合题意；③2C+O22CO，2CO+O2 CO2，CO2+2Mg2MgO+C,符合题意；④Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑，CO2...科目：初中化学 来源：江苏省无锡锡东片2018届九年级下学期期中考试化学试卷 题型：流程题
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料。以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程图。
(1)实验室中，操作1、操作2用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____等。
(2)滤液1中主要的阳离子是 ______________。(写2种)
(3)滤液1中加氨水要适量，若氨水不足，则硫酸不能完全反应；若氨水过量，则__________________。
(4)滤液2中可回收的产品是____________(写化学式)。
(5)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式______________________________
漏斗 Fe2+、H+ 会生成Fe(OH)2(或Fe(OH)3) (NH4)2SO4 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 【解析】（1）据图可以看出，经过操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是滤液和固体，故是过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； （2）一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为铁，故硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：北京市朝阳区2018届九年级5月一模化学试卷 题型：实验题
阅读下面科普短文。
鸡蛋营养价值很高，一个重约50 g的鸡蛋，约含7 g蛋白质。蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积，被称为“血管清道夫”。一般人群每天吃1~2个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担。
鸡蛋不宜生食，也不建议吃溏心鸡蛋。因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响营养素的利用，还可能被沙门氏菌污染。烹调鸡蛋达到70～80℃才能杀灭沙门氏菌，当蛋黄凝固时说明温度已接近。所以最好是蛋黄刚凝固时起锅，烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值。
市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术，分别是：A-聚乙烯醇溶液涂膜、B-聚乙烯醇和双乙酸钠溶液涂膜、C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜。三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面后，在温度为20℃、相对湿度为70%的贮藏柜中贮藏30天，测得哈夫单位和蛋黄指数的变化趋势如下图所示，其中CK是对照组，哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜。
鸡蛋买回家后，在-1℃、相对湿度80%的条件下储存，最长可以保鲜6个月。
依据文章内容回答下列问题：
(1)每100 g鸡蛋，约含蛋白质______g。
(2) C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜鸡蛋的过程中，发生反应的化学方程式为___________。
(3)三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是_________________。
(4)在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了_________方法。
(5)下列说法正确的是_______。
①鸡蛋营养价值高，每天可以多吃
②鸡蛋煮的时间越长越好，有利于杀灭细菌
③生吃鸡蛋、吃溏心蛋和不吃蛋黄，是不科学的做法
14 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C—聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜 对比实验 ③ 【解析】(1)每100 g鸡蛋，约含蛋白质=7=14g；(2)用C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜鸡蛋的过程中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；(3)哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜，分析两幅图可知，三种涂膜保鲜技...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：山东省烟台龙口市2018届九年级下学期期中考试化学试卷 题型：计算题
现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
(1)求混合溶液中CuCl2的质量分数为_______________；
(2)求恰好完全反应时，所得溶液溶质质量分数为_______________；(保留一位小数)
27% 11.0% 【解析】设混合溶液中CuCl2的质量分数为x。 2NaOH + CuCl2 ===2NaCl+ Cu(OH)2↓ 135 98 50g×x 9.8g =，解得x=27% (2)根据图像可知，与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为40g，设稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y。 NaOH + HCl == NaCl + H2O 40...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：山东省烟台龙口市2018届九年级下学期期中考试化学试卷 题型：流程题
某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：
(1)流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？______(填“能或否”)，为什么___________________。
(2)过滤I得到的沉淀成分有：______________和______________(填化学式)
(3)如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用_______________________。
(4)流程Ⅱ发生的反应方程式为：___________________________
(5)20℃时，向100g水中加入11.7g氯化钠和15.8g碳酸氢铵，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为_______g 。(20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.7g，氯化铵的溶解度为37.2g)
不能颠倒， 如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去 Mg(OH)2 CaCO3 使溶液显碱性，增大二氧化碳的吸收量 NaCl+H2O+NH3+CO2==NaHCO3+NH4Cl 7.1g 【解析】(1)依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3的顺序不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙将无法除去。(2)MgCl2 + Ca(OH)2 ==Mg(OH)2↓+ CaC...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：山东省烟台龙口市2018届九年级下学期期中考试化学试卷 题型：单选题
下列化学实验中能达到预期实验结果的是
A. 借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
B. 用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C. 20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液
D. 将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%
A 【解析】试题分析：A、用计算的方法测定质量分数，可以根据计算的结果按照要求保留相应位数的小数，故选项实验能达到预期目的；B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，故选项实验不能达到预期目的；C、氢氧化钙为微溶性物质，意味着20℃时氢氧化钙的溶解度在0.01g﹣1g之间，最大的质量分数=×100%＜1%，选项实验不能达到预期目的；D、盐酸加热蒸发水...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：天津市河北区2018届九年级会考化学试卷 题型：计算题
某化工厂新进一批工业用盐，该工业用盐的主要成分为氯化钠，杂质为氯化钡。为测定其中氯化钠的质量分数做如下实验：取20.8g该工业盐加入足量水使其全部溶解，向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应，得到沉淀2.33g。请根据实验计算：
（1）加入硫酸钠溶液的质量为多少克？
（2）该工业盐中氯化钠的质量分数为多少？
(1)10g (2)90% 【解析】【解析】 设参加反应的Na2SO4的质量为x，BaCl2的质量为y， Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 142 208 233 x y 2.33g x=1.42g， y=2.08g， (1)Na2SO4溶液的质量为：1.42g÷14.2%=10g， (2)该工业盐中氯化钠的质量分数为：×100%...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：天津市河北区2018届九年级会考化学试卷 题型：单选题
能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是
A. 碳酸钠溶液 B. 苛性钠溶液 C. 硝酸钾溶液 D. 氯化钠溶液
A 【解析】A、碳酸钠与氯化钙可以产生白色碳酸钙沉淀，与氢氧化钾不反应而无明显现象，与盐酸反应放出气体二氧化碳；碳酸钠溶液与三种溶液混合时能出现三种明显不同的现象，因此，使用碳酸钠可能一次鉴别出三种溶液；故A正确；B、氢氧化钠与氯化钙、氢氧化钾不能发生反应，混合时无明显现象；氢氧化钠与盐酸混合时因生成氯化钠溶于水而无明显现象；因此，氢氧化钠与三种溶液混合均无明显现象，故使用氢氧化钠不能鉴别三...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：江苏省2018届九年级下学期期中考试化学试卷 题型：单选题
有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；
③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；
根据上述实验现象判断，下列说法正确的是
A. 白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜
B. 白色粉末中一定含有氯化钠
C. 无色溶液B中一定含有两种溶质
D. 步骤③生成的气体质量可能是4.4g
C 【解析】称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，所以一定不含有硫酸铜和碳酸钙；在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡，所以白色物质中一定含有碳酸钠和硫酸钠；在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉...查看答案和解析>>
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