Question

某兴趣小组用下图所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：

如图（1）步骤①氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变

 

色，逐滴加盐酸入烧杯中，当溶液刚好由

 

色变为

 

色时，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为

 

．
（2）步骤②中，某同学不小心又多加了几滴稀盐酸，这时溶液的p
H

 

7（填“＞”、“＜”或“=”）．若要除去步骤②中过量的盐酸且不引入新的杂质，可选用的试剂是

 

（填化学式） 反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：盐酸和氢氧化钠发生的中和反应时无明显的现象，为了确定是否发生了反应，滴加酚酞试液通过颜色的改变确定是否发生了反应．当盐酸适量时，溶液颜色由红色恰好变为无色，当盐酸过量时溶液呈酸性．

解答：解：
（1）由于氢氧化钠属于碱，故其溶液显碱性，则氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，此时溶液的pH＞7；盐酸显酸性，当滴加盐酸溶液时盐酸和氢氧化钠发生反应，当两者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液颜色由红色变为无色，停止加入盐酸，该反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）当滴加盐酸的量过量时，溶液呈酸性，溶液颜色不变，但pH＜7，此时溶液中的溶质为HCl、NaCl、酚酞．要除去步骤②中过量的盐酸时，也就是除去过量的H⁺，可用碱性溶液，如NaOH（或Na₂CO₃、NaHCO₃）等．
答案：
（1）红；红；无； NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）＜； NaOH（或Na₂CO₃、NaHCO₃）等；NaOH+HCl=NaCl+H₂O

点评：在中和过量的盐酸时，可用氢氧化钠也可用碳酸钠或碳酸氢钠．但不能选择其它的，因为选择其它的会引进新的杂质．