Question

将氯化钠和氯化钡组成的固体混合物208g溶解于507.3g的水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系见图．
（1）图中表示恰好完全反应的点是______．
（2）求恰好完全反应时生成沉淀的质量．
（3）求原混合物中氯化钠的质量分数．
（4）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

解：（1）观察图象知A点是沉淀质量不再增加的开始点，也就是恰好反应点；
（2）解：设恰好完全反应生成碳酸钡和氯化钠的质量分别为y，x，消耗的氯化钡质量是z．
观察图象知恰好完全反应时消耗碳酸钠的质量：100g×10.6%=10.6 g
BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓
208 106 117 197
z 10.6g x y
===
x=11.7g
y=19.7g
z=20.8g
（3）原混合物中氯化钠的质量分数=×100%=90%
（4）反应后溶液中溶质的质量分数=×100%=25%
故答案为：（1）A；（2）答：恰好完全反应时生成沉淀的质量是19.7g；（3）答原混合物中氯化钠的质量分数为90%；（4）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是25%；
分析：（1）欲知图象中表示恰好完全反应的点，应观察图象中生成物不再增加的相应点；
（2）根据图象恰好完全反应时碳酸钠溶液质量为100g和化学方程式可以求出各物质之间的质量比，据此列出方程式计算，可得出生成沉淀碳酸钡的质量；
（3）根据化学方程式可以求出氯化钡的质量，再用总量-氯化钡的质量=氯化钠的质量，求出氯化钠的质量；而后根据质量分数公式 进行计算．
（4）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为产品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和，滤液的质量可利用质量守恒定律进行计算；由反应计算出生成氯化钠的质量后，利用溶质质量分数计算公式求出所得滤液中溶质氯化钠的质量分数．
点评：在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点往往意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应，据此为突破口结合相应的数值进行计算即可．