Question

【题目】用质量相等的锌粉和铁粉，分别与等质量、相同浓度的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示

（1）曲线___________（填a或b）表示锌与稀硫酸的反应情况；

（2）完全反应后，消耗硫酸的质量_________________(填“相等”或“不相等”)；

（3）反应后，有一种金属剩余，则该金属是_____________。

（4）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式_______________。

Answer 1

【答案】a 相等 铁（或Fe） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【解析】

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

（1）锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故曲线a表示锌与稀硫酸的反应情况。

（2）由图象可知，质量相等的锌粉和铁粉和等质量、相同浓度的稀硫酸完全反应后生成氢气的质量相等，则消耗硫酸的质量相等。

（3）65的锌和硫酸反应生成2份的氢气，56份的铁和硫酸反应生成2的氢气，生成等质量的氢气，金属铁反应的质量小，反应后，有一种金属剩余，则该金属是铁。

（4）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。