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    铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
    （1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为________．
    （2）铜和铁一样表面也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]是铜与空气中氧气、________及________（填化学式）共同作用的结果．
    （3）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色硫酸铜溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：
    ①操作a的名称是________；
    ②证明B过量方法是________；
    ③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式________．

    解：（1）工业上，炼铁的原理是：利用一氧化碳的还原性，将铁从氧化铁中还原出来．反应的方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
    （2）由于铜锈的组成元素含有氢、碳元素，结合空气的成分可知：碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]是铜与空气中氧气、H2O 及CO2 共同作用的结果；
    （3）①在蓝色溶液中回收铜的过程中，通过操作a从固液混合物中得到了固体，所以，操作a的名称是过滤；
    ②由于铁与盐酸反应有气泡生成，所以，证明B过量方法是：加入稀盐酸，有气泡产生；
    ③硫酸铜与铁反应生成了硫酸盐亚铁和铜，反应的方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
    故答为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）H2O、CO2；（3）①过滤；②加入稀盐酸，有气泡产生；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
    分析：（1）根据炼铁的原理写出反应的方程式；
    （2）根据质量守恒定律及空气的成分分析；
    （3）①根据从蓝色溶液中回收铜的过程，分析操作a的名称；
    ②根据铁与酸的反应分析；
    ③根据硫酸铜与铁的反应，写出反应的方程式．
    点评：本题主要考查了常见金属的知识．熟练掌握有关铁、铜的知识，会分析、应用、解决一些问题．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
    （1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）铁生锈的条件是
     
    ；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有
     
    种．
    （3）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：
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    ①操作a的名称是
     
    ．
    ②证明B过量方法是
     
    ．
    ③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
    （1）下图是工业炼铁原理的实验示意图．气体A是
     
    和红棕色粉末B是
     
    ．广口瓶中可观察到的现象是
     
    ；用化学方程式表示炼铁的反应原理是
     
    ；该实验中尾气的处理方法可以为
     
    ．
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    （2）铁生锈的条件是
     
    ；铜表面也容易生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为
     
    ．
    （3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示（部分生成物己略去）．
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    紫红色固体C的化学式为
     
    ．写出反应②中反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
    （1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （2）铁生锈的条件是
    铁与氧气和水蒸气共同作用的结果
    铁与氧气和水蒸气共同作用的结果
    ；用盐酸可以除去铁锈（主要成分是氧化铁），它的化学方程式是
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
    ．
    （3）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有
    4
    4
    种．
    （4）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图5所示（部分生成物已略去）．
    1．红色固体C的化学式为
    Cu
    Cu
    ；
    2．Ⅱ中发生的反应属于置换反应，请写出它的化学方程式
    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ；Ⅱ反应溶液中减少的离子是
    铜离子和氢离子
    铜离子和氢离子
    ，增加的离子是
    亚铁离子
    亚铁离子
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?青浦区二模）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
    ①铁生锈的条件是
    与水和氧气同时接触
    与水和氧气同时接触
    ；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．
    ②向铜锈（Cu2（OH）2CO3）中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：

    操作a的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    ③证明B过量方法是
    向所得到的铜中加入稀硫酸，如果没有气泡产生说明B过量
    向所得到的铜中加入稀硫酸，如果没有气泡产生说明B过量
    ．
    ④蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?番禺区一模）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
    （1）用盐酸可以除去铁锈（主要成分是氧化铁），它的化学方程式是
    6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
    6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
    ．
    （2）有两种铜合金（Ⅰ）Cu-Zn，（Ⅱ）Cu-Ag，将两种铜合金分别放入稀硫酸溶液中，能够与稀硫酸溶液发生的铜合金是
    I
    I
    （填Ⅰ，Ⅱ），反应的化学方程式为
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ．
    （3）将一严重锈蚀而部分变成铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧，生成物为CuO，水和二氧化碳．反应的化学方程式为
    Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+CO2↑+H2O↑2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+CO2↑+H2O↑2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    ．
    （4）工业上用一氧化碳和磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）冶炼生铁，反应的化学方程式为
    4CO+Fe3O4
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    4CO+Fe3O4
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    ．冶炼2000t 含杂质3%的生铁，需要90%的磁铁矿的质量是
    2977
    2977
    t．

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