【题目】如图表示的是向盛有10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液(相同浓度)后，溶液pH的变化曲线。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。
请分析曲线回答问题：
(1)甲是________溶液；
(2)当加入乙溶液的体积为________mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；
(3)当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有____________(指示剂除外)；
(4)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：______________________
【答案】 NaOH 9 H＋、Cl－、Na＋ Cl-、Na+、H2O
【解析】由图示可知原甲溶液pH＞7，显碱性，加入乙溶液后溶液pH逐渐减小直至pH＜7，所以可以断定甲乙溶液，再由图示可知当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7；当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质和剩余的物质；根据复分解反应的实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（即沉淀）或气体，使溶液中离子浓度降低进行解答。
解：由图示可得：(1)甲溶液显碱性是NaOH溶液，乙溶液显酸性，是盐酸溶液；
(2)当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7，甲乙溶液恰好完全反应；
(3)当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质氯化钠和过量的盐酸。故溶液中存在的微观粒子有：H＋、Cl－、Na＋；
(4) 根据复分解反应的实质，图中的圆圈中填入适当的化学式或离子符号为：Na+、 Cl-、H2O。
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【题目】干冰(即固态二氧化碳)可用于人工降雨．干冰撒进云层，很快变成气体，并吸收大量的热，使云层的温度下降，云层中的水蒸气就凝结成小水滴，从而形成降水．当飞机将干冰撒进云层后，云层中不会发生的变化是( )
A. 二氧化碳分子的大小 B. 水分子运动速率
C. 二氧化碳分子间间隔 D. 水分子间的间隔
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【题目】A～H均是初中化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知D、E、F、G、H是不同类别的物质，常温下A、C为无色液体，且A是常见的燃料，F广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。请回答下列问题：
（1）A的化学式是________。
（2）写出反应③的化学方程式________________________________。
（3）指出反应④的基本类型________。
（4）E的用途之一是________。
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【题目】用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是
A. 天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙
B. 天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C. 天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙
D. 天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
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【题目】室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是
A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
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【题目】为测定某盐酸的质量分数：往20 g 40%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。
(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为________g。
(2)当滴加盐酸到图象中B点时，烧杯中溶液的溶质是________(填化学式)。
(3)计算该盐酸的质量分数是________？
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【题目】如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液
D．将130g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g
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【题目】（3分）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）图中B点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。
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