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    18．某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究
    其组成，小海同学进行了如下实验：
    实验Ⅰ：取适量样品放入试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢
    氧化钙溶液，观察到有沉淀生成．过滤，所得滤液为红色．
    实验Ⅱ：取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐
    滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色．
    （1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是碳酸钠溶液（填化学式，下同），一定不含有的物质是盐酸；由实验Ⅱ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是NaCl．
    （2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2．
    （3）若用氯化钡溶液代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作不变，就能准确的推断样品的组成．

    分析 Ⅰ、根据滴加酚酞试液后溶液变为红色，可以判断该溶液呈碱性，故不能含有盐酸，继续滴加氢氧化钙得到白色沉淀，可知溶液中存在着碳酸钠溶液．可以据此完成（1）的解答；
    Ⅱ、考虑氯离子与硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀，而进行推测．

    解答 解：
    Ⅰ、（1）只有碱性溶液才能使酚酞变红，根据题给条件可以知道在混合溶液中一定不含有盐酸；在滴加氢氧化钙得到白色沉淀，可知溶液中一定存在着碳酸钠溶液；步骤Ⅰ中碳酸钠与氢氧化钙反应，其化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；滴加入“过量的氢氧化钙溶液”除去碳酸钠，“生成了氢氧化钠”，无法判断样品是否含有氢氧化钠；
    Ⅱ、根据结论“样品中一定含有NaCl”，则推测：取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色；再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，过滤，有白色沉淀生成，过滤所得滤液为无色．
    （2）向红色溶液中加入稀硝酸直致红色消失后加入硝酸银产生了白色沉淀，可以知道在溶液中还含有氯化钠溶液，充分反应后的溶液中的溶质应该含有硝酸钠，同时由于实验I中的过量的氢氧化钙要和加入的过量的稀硝酸反应而生成硝酸钙，所以实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2．
    （3）若用氯化钡溶液代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作不变，就能准确的推断样品的组成．因为根据（1）和（2）的解答可以知道，氢氧化钠是可能存在的物质，要验证氢氧化钠的存在只要排除实验过程中加入氢氧根离子的干扰即可，所以可以用氯化钡来代替氢氧化钙，充分反应后，若溶液仍然呈红色则说明含有氢氧化钠
    故答案为：
    （1）碳酸钠溶液，盐酸； NaCl．（2）HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2．（3）氯化钡

    点评 解答本题要求学生熟练掌握酸、碱、盐的化学性质，并能根据物质之间能否反应及其反应的实验现象来得出结论，通过本题的解答我们要知道在鉴别物质时要排除其它离子的干扰，最后才能得出正确的结果．

    练习册系列答案
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    （3）性质实验：①用图F所示装置来探究二氧化碳能否与水反应，则试管的水中应加入的试剂是石蕊．
    ②为使铁丝在氧气中持续燃烧，小明把光亮的细铁丝盘成螺丝状，在铁丝上系一根火柴棒（如图G），待火柴棒快燃尽时，缓慢插入集气瓶中．
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    方法一
    方法二

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