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25、（1）某同学用氯化钠和水配制50g 5%的氯化钠溶液，实验步骤为

计算、称量、溶解

瓶存放等．实验室中现有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用

mL量筒．
（2）为检验某厂污水中有毒金属离子的含量，需配100g11%的氯化钠溶液．乙学生按下图所示步骤顺序操作．

①以上步骤中有错误的是（用序号填空）

A、B

．上述错误导致所配溶液溶质的质量分数

小于

（大于、小于或等于）11%．
②操作错误应纠正为（1）

A氯化钠放在左盘，砝码放右盘

（2）

B中视线应与液体的凹液面最低处保持水平

分析：（1）根据使用固体氯化钠配制溶液，确定操作步骤，并选择量筒正确量取水；
（2）分析操作过程图中的错误操作，并判断这些错误操作对配制溶液的影响，改正错误操作．

解答：解：（1）用氯化钠和水配制50g 5%的氯化钠溶液，需要使用固体药品氯化钠进行配制，配制过程需要称取氯化钠质量、量取水的体积，所以操作步骤应为：计算-称量-溶解；配制时需要水的量=50g-50g×5%=47.5g合47.5mL，所以应选择50mL量筒进行量取；
故答：计算、称量、溶解，50；
（2）配制100g11%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量=100g×11%=11g，需要水的量=100g-11g=89g（合89mL）；
①图中称取氯化钠时，氯化钠错误地放在右盘称取，致使称取的氯化钠质量小于配制时所需要的11g，配制溶液质量分数小于11%；量取水时视线与凹液面最低点在同一水平面上，图中视线偏低，使得量取的水大于实际所需要的89mL，配制的溶液质量分数会偏小；
故选A、B，小于；
②称取氯化钠的正确操作为左盘放氯化钠，右盘放10g砝码；量取水时，视线上移使视线与凹液面最你处保持水平；
故选A氯化钠放在左盘，砝码放右盘；B中视线应与液体的凹液面最低处保持水平．

点评：一般利用溶质质量偏小、溶剂质量偏大对操作进行分析，找出致使所配溶液质量分数偏小的错误操作．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?长宁区二模）为探究“酸碱中和反应”，进行了如下研究．
【实验原理】将稀HCl滴入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式为

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

；
【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们对该反应是否发生提出了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】溶液中的溶质有氯化钠，还可能有：
猜想1：HCl
猜想2：NaOH
猜想3：HCl和NaOH
你认为上述猜想不合理的是

．
【实验方案】（1）某同学用一支洁净试管取少量烧杯中的溶液，滴加FeCl₃溶液，无明显现象，说明烧杯中溶液里一定不含

NaOH

；
（2）为了验证其余猜想，各小组进行如下三个方案的探究．

实验方案	甲	乙	丙
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl