Question

【题目】酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）实验时同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来，这是因为_____。

（2）粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2)。现以粗盐为原料制取精盐，除去杂质的操作为: I加水溶解: II 加过量BaCl2溶液; Ⅲ加过量的Na2CO3溶液; IV过滤: V加适量盐酸; VI蒸发结晶。请回答下列问题:

①实验操作步骤IV过滤和VI蒸发结晶都用到的玻璃仪器是_______。

②写出加过量BaCl2溶液时反应的化学方程式_________。

③加入过量Na2CO3溶液的目的是________。

（3）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液的质量分数偏小的是______(填序号)。

①用量筒量取水时仰视读数；

②将配好的溶液倒入试剂瓶中时有少量溅出；

③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；

④所用砝码已生锈。

（4）氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图所示。

①下列说法正确的是______。

A c点所示溶液为碱性

B用酚酞溶液可以区分a、b、c三点处的溶液

C a点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH

D该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

②若改用mg硫酸与相同量氢氧化钠反应，所得溶液的pH___7(填“>” 、“<”或“=”)。

（5）某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品中碳酸钠的质量分数进行如下探究:取10g烧碱样品加入到100g 稀盐酸中恰好完全反应，反应后测得溶液的质量为109.78g(气体的溶解忽略不记)。请计算该样品中碳酸钠的质量分数。_____

Answer 1

【答案】瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性 玻璃棒 除去杂质CaCl2和过量的BaCl2 ①、③ C ＞ 5.3%

【解析】

（1）实验时同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性；

（2）①实验操作步骤Ⅳ过滤和Ⅵ蒸发结晶都用到的玻璃仪器是玻璃棒；

②加过量BaCl2溶液时与硫酸钠发生了反应，化学方程式是：；

③由于滤液中含有氯化钙和过量的氯化钡，加入过量Na2CO3溶液的目的是除去杂质CaCl2和过量的BaCl2；

（3）①用量筒量取水时仰视读数，实际量取的水偏多，导致溶液质量偏大，会导致溶液的质量分数偏小；

②溶液具有均一、稳定性，将配好的溶液倒入试剂瓶中时有少量溅出，不会影响溶质的质量分数；

③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会使溶质质量偏小，会导致溶液的质量分数偏小；

④所用砝码已生锈，称取氯化钠的质量偏多，会导致溶液的质量分数偏大；

故填：①③；

（4）①A、c点所示溶液的pH小于7，溶液为酸性，故A错误；

B、由于图象可知，a、b、c三点处的溶液分别呈碱性、中性和酸性，由于酚酞试液在中性和酸性的溶液不变色，所以用酚酞溶液不可以区分a、b、c三点处的溶液，故选项说法错误；

C、a点所示溶液呈碱性，溶质为NaCl和NaOH，故C正确；

D、图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。

故选C；

②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水，若改用mg硫酸与相同量氢氧化钠反应，由于mg硫酸所含的氢离子少，所得溶液呈碱性pH＞7；

（5）设烧碱样品中碳酸钠的质量为x，生成CO2的质量为；

x＝0.53g，

样品中碳酸钠的质量分数为：，

答：样品中碳酸钠的质量分数5.3%。