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    通过电解食盐水可以制取一些化工原料，在此反应的产物中不可能存在的物质是（　　）
    分析：本题考查质量守恒定律的应用，根据反应前后原子的种类不变，可知反应前后元素的种类也不变分析．
    解答：解：根据质量守恒定律中化学反应前后原子的种类不变，可知反应前后元素的种类也不变可知：参加反应的是氯化钠和水，含有的元素是Na、Cl、H、O四种元素．
    A、NaOH 中含有Na、H、O三种元素，氯化钠和水可以提供Na、H、O元素，故产物可能存在；
    B、H2SO4中含有H、S、O 三种元素，而反应物中不含有S元素，故产物不可能存在；
    C、H2 中含有H元素，水可以提供H元素，故产物可能存在；
    D、Cl2中含有Cl元素，氯化钠可以提供Cl元素，故产物可能存在；
    故选B．
    点评：掌握质量守恒定律，并能从微观和宏观两个方面解释、应用，这也是中考的重点内容．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱．其制取的主要工艺流程如下：
    精英家教网
    （1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是
     
    ．
    （2）要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是
     
    ．
    （3）写出电解氯化钠溶液的化学方程式
     
    ．
    （4）该化工厂将副产品氢气和氯气加以利用：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸．写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式：
     
    ，通过这个化学反应，你对燃烧的新认识是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?丹徒区模拟）某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究．
    [查阅资料]
    ①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品．
    ②在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通电）制得烧碱溶液，再将溶液浓缩即可得到固体烧碱，通电过程中还可得到氢气和氯气（C12）．工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式为．
    [实验假设]
    该工业固体烧碱中可能含有氯化钠、碳酸钠，导致该工业固体烧碱中含有碳酸钠杂质的原因可能是（用化学方程式回答）．
    [实验设计]
    他们设计了实验方案来验证上述假设．
    请你帮助他们完成实验报告：
    实验步骤 实验现象 结论
    ①取样，加足量的水 固体完全溶解
    没有不溶性杂质
    没有不溶性杂质
    ②用试管取上述试液，加入过量，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入盛有
    澄清石灰水的
    澄清石灰水的
    烧杯中
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    原固体混合物中含有
    ③再向试管中加入 有白色沉淀生成 原固体烧碱中含有
    [产品分析]
    取该工业固体烧碱样品46.91克（只含两种杂质）加人足量蒸馏水，向所得溶液中先滴加2-3滴；再滴加7.3%的稀盐酸至溶液颜色恰好由红色变为无色，共用去稀盐酸510克．
    ①实验过程中开始滴加稀盐酸无气泡出现的原因是．
    ②欲测定样品中所含各物质的质量分数，则除以上数据外还需测定出反应过程中产生的二氧化碳的质量，若二氧化碳的质量为0.44克，则样品中氯化钠的质量分数为多少？（要有计算过程，保留小数点后两位数字）
    [反思与应用]
    利用电解水实验研究水的组成时可以向水中加稀硫酸或氢氧化钠以增强水的导电性，能否向水中加该工业固体烧碱样品？（填“能”或“不能”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究．
    [查阅资料]
    ①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品．
    ②在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通电）制得烧碱溶液，再将溶液浓缩即可得到固体烧碱，通电过程中还可得到氢气和氯气（Cl2）．工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式为．
    [实验假设]
    该工业固体烧碱中可能含有氯化钠、碳酸钠，导致该工业固体烧碱中含有碳酸钠杂质的原因可能是（用化学方程式回答）．
    [实验设计]
    他们设计了实验方案来验证上述假设．
    请你帮助他们完成实验报告：

    实验步骤实验现象结论
    ①取样，加足量的水固体完全溶解________
    ②用试管取上述试液，加入过量，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入盛有________烧杯中________
    原固体混合物中含有
    ③再向试管中加入有白色沉淀生成原固体烧碱中含有

    [产品分析]
    取该工业固体烧碱样品46.91克（只含两种杂质）加人足量蒸馏水，向所得溶液中先滴加2-3滴；再滴加7.3%的稀盐酸至溶液颜色恰好由红色变为无色，共用去稀盐酸510克．
    ①实验过程中开始滴加稀盐酸无气泡出现的原因是．
    ②欲测定样品中所含各物质的质量分数，则除以上数据外还需测定出反应过程中产生的二氧化碳的质量，若二氧化碳的质量为0.44克，则样品中氯化钠的质量分数为多少？（要有计算过程，保留小数点后两位数字）
    [反思与应用]
    利用电解水实验研究水的组成时可以向水中加稀硫酸或氢氧化钠以增强水的导电性，能否向水中加该工业固体烧碱样品？（填“能”或“不能”）

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    科目：初中化学 来源：辽宁 题型：问答题

    海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱．其制取的主要工艺流程如下：

    精英家教网

    （1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是______．
    （2）要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是______．
    （3）写出电解氯化钠溶液的化学方程式______．
    （4）该化工厂将副产品氢气和氯气加以利用：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸．写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式：______，通过这个化学反应，你对燃烧的新认识是______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究．

    [查阅资料]

    ①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品．

    ②在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通电）制得烧碱溶液，再将溶液浓缩即可得到固体烧碱，通电过程中还可得到氢气和氯气（C12）．工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式为．

    [实验假设]

    该工业固体烧碱中可能含有氯化钠、碳酸钠，导致该工业固体烧碱中含有碳酸钠杂质的原因可能是（用化学方程式回答）．

    [实验设计]

    他们设计了实验方案来验证上述假设．

    请你帮助他们完成实验报告：

    实验步骤

    实验现象

    结论

    ①取样，加足量的水

    固体完全溶解

    　　

    ②用试管取上述试液，加入过量，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入盛有　　烧杯中

    　

    原固体混合物中含有

    ③再向试管中加入

    有白色沉淀生成

    原固体烧碱中含有

    [产品分析]

    取该工业固体烧碱样品46.91克（只含两种杂质）加人足量蒸馏水，向所得溶液中先滴加2﹣3滴；再滴加7.3%的稀盐酸至溶液颜色恰好由红色变为无色，共用去稀盐酸510克．

    ①实验过程中开始滴加稀盐酸无气泡出现的原因是．

    ②欲测定样品中所含各物质的质量分数，则除以上数据外还需测定出反应过程中产生的二氧化碳的质量，若二氧化碳的质量为0.44克，则样品中氯化钠的质量分数为多少？（要有计算过程，保留小数点后两位数字）

    [反思与应用]

    利用电解水实验研究水的组成时可以向水中加稀硫酸或氢氧化钠以增强水的导电性，能否向水中加该工业固体烧碱样品？（填“能”或“不能”）

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