【题目】实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质 | Ca(OH)2 | NaOH | CaCO3 | Ca(HCO3)2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 0.16 | 109 | 0.0065 | 16.6 | 21.8 | 9.6 |
(1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量_____________g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，_______画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。
(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是________________________________。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是_______________________________________________________。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g。(计算结果精确到个位)
【答案】10.0 
氢氧化钠 10% 先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清 一段时间后出现白色沉淀 4632 80
【解析】
二氧化碳和氢氧化钙先生成
沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转化
，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成
和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为
。
(1) ①称取氢氧化钠固体的质量为
。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，水的质量为
，故图为。
③装瓶后贴标签，在标签上填写氢氧化钠 10%。
(2)①向饱和澄清石灰水中通入
直至过量，二氧化碳和氢氧化钙先生成沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转化为，碳酸氢钙易溶于水，故可观察到的现象是先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为，碳酸氢钠溶解度较小，故可观察到的现象是一段时间后出现白色沉淀。
③设吸收4.4gCO2，需氢氧化钙的质量至少为x
吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为
设需10%氢氧化钠溶液的质量至少为y
故需10%氢氧化钠溶液的质量至少为80g。
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【题目】如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）甲中混有少量的乙，可采取________________的方法提纯甲。
（2）当0℃＜t＜t1℃时，配制等质量的甲乙两种饱和溶液需要水的质量：甲____乙（＞；＜；＝）。
（3）t2℃时，将75g甲的饱和溶液的溶质质量分数稀释为溶质质量分数为20%的溶液，加水的质量是_________g。
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【题目】请根据图1回答问题：
图1 图2
（1）仪器A的名称是_____，仪器B的名称是_____
（2）用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2，应选用图中的_____（填序号），反应的化学方程式_____
（3）实验室制取和收集CO2，应选用图中的_____（填序号），反应的化学方程式_____；如何检验已集满一瓶CO2气体_____
（4）若用图2进行CO还原Fe2O3的实验，往玻璃管通入CO前应先_____，反应时a处的现象为_____；该装置中气球的作用是_____
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【题目】后母戊鼎于1939年3月在河南安阳出土，是商王祖庚或祖甲祭祀其母戊所制，是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。请回答下列问题：
（1）后母戊鼎是由青铜材料制成的，青铜材料的成分主要为铜锡合金，上述做法利用了青铜材料______（填字母）的优点。
A 导电性好
B 弹性好
C 耐腐蚀
（2）青铜和铜片相比较，硬度较大的是______。
（3）金属锡的冶炼原理是用锡石（主要成分为SnO2）与木炭粉在高温下反应生成锡，其反应的化学方程式是
，其中X的化学式为______。
（4）“假黄金”欺骗了很多人，“假黄金”的主要成分是铜锌合金，现某化学兴趣小组欲从“假黄金”中制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，其主要设计流程如图所示（反应条件已略去）
已知：
①过程Ⅱ中分离操作的名称是______。
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为______。
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【题目】氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
HCl气体 盐酸
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是___________________________________________________。
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_____________________，发生反应的化学方程式是___________________。
(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_______________(水分子不用画出)。
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【题目】通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气。如图是实验室常用的装置。请回答下列问题。
（1）实验室制取氨气的发生装置，与用_____制取氧气的发生装置相同，可选用_____（填装置编号）；
（2）收集氨气，应采用的装置为_____（填装置编号）；
（3）实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用_____（填物质名称）吸收。最好选用下列_____装置吸收，理由是_____。
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【题目】甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等
B. 乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙
C. t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
D. t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙
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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图回答：
（1）______℃时，a和c的溶解度相等
（2）t3℃时，把20克a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系______（填字母，下同）若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为______．
A c＞a=b B b＞a=c
C a＞b＞c D b＞a＞c
（3）t1℃时，从含有a、c两种溶质的饱和溶液中分离出 c的办法是：_____________________
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【题目】在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学必备的思维方式，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中乙、丙、丁都是氧化物
B. 反应生成丙、丁分子个数比为3：1
C. 参加反应的甲、乙的质量比为15：56
D. 该反应前后氧元素的化合价不变
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