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实验室用6.5g锌与100g稀硫酸反应,当恰好完全反应时,求:
(1)可制得氢气的质量是多少?(2)该硫酸溶液的溶质质量分数。
解:设可制的氢气的质量为X,需要硫酸的质量为Y
(1)由题意可知锌完全反应
       Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑ 
       65       98                      2 
      6.5g      Y                      X 
             X=0.2g
(2)需要硫酸的质量:
            Y=9.8g
      硫酸溶液的质量分数×100%=9.8% 
答:制取氢气的质量为0.2克;硫酸溶液的质量分数为9.8%。
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科目:初中化学 来源: 题型:

实验室用6.5g锌与100g稀硫酸反应,当恰好完全反应时,
求:(1)可制得氢气的质量是多少?
(2)该硫酸溶液的溶质质量分数.

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实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少?
 

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实验室用6.5g锌与100g稀硫酸反应制取氢气,两者恰好完全反应,求:
(1)制得氢气的质量;
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(2012?武清区二模)实验室用6.5g锌与足量稀盐酸反应,可制得氢气多少克?这些氢气在标准状况下为多少升?(氢气的密度是0.09g/L)计算结果保留至0.01.

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