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    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，某同学将鸡蛋壳洗净、晾干、粉碎后，取样品10克，与足量的稀盐酸充分反应（杂质不与盐酸反应），产生二氧化碳2.64克，计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
    分析：由生成二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
    解答：解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x．
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                   44
    x                    2.64g
    100
    x
    =
    44
    2.64g

    解得：x=6g
    所以碳酸钙的质量分数为：
    6g
    10g
    ×100%=60%
    答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为60%．
    点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?松江区一模）小张同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验探究．
    【实验过程】小张同学组装了右图装置．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．测得相关数据如下所示：
    鸡蛋壳（12.5g）+稀盐酸（40.5g）
    至质量不减少
    剩余的混合物（48.6g）
    【数据处理】
    （1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为
    4.4
    4.4
    g．
    （2）请用化学方程式计算鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量是多少？并求此蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
    【实验反思】
    用该装置制取二氧化碳，反应进行较长时间后，小张用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭．请从实验装置上分析，你认为原因是
    长颈漏斗下端管口无液封，气体从长颈漏斗逸出
    长颈漏斗下端管口无液封，气体从长颈漏斗逸出
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，将一定质量分数的稀盐酸逐滴加入到10.0g干燥的碎鸡蛋壳中，产生CO2气体的情况如图所示．当恰好完全反应时，消耗稀盐酸30.0g．求：
    （1）反应最多能产生CO2气体
    3.3
    3.3
    g；
    （2）稀盐酸中溶质的质量分数为
    18%
    18%
    ；
    （3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出具体计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究．
    （1）将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
    步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；
    步骤2：根据计算结果，用
     
    分别量取所需的浓盐酸和水
    步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．
    （2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录如下表：
    反应前 鸡蛋壳的质量 16克
    装置和稀盐酸的总质量 220克
    反应后 装置及其内容物的总质量 231.6克
    请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2012年湖南省怀化市芷江三中中考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，某同学将鸡蛋壳洗净、晾干、粉碎后，取样品10克，与足量的稀盐酸充分反应（杂质不与盐酸反应），产生二氧化碳2.64克，计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

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