Question

【题目】某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的杂质含量，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g，然后依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量（g）	4.24	4.16	4.08	4.08

试计算：

（1）完全反应后产生的氧气的总质量是

（2）原样品中杂质的质量是多少？

Answer 1

【答案】（1）1.92g（2）0.1 g

【解析】

试题分析：（1）由表格信息可知，剩余固体的质量为4.08g ，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量即为生成的氧气的质量。

故生成的氧气的质量=6g-4.08g=1.92g ；

（2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。

解：设原样品中KClO3的质量为X ；

2KClO3 2KCl+3O2↑

245 96

X 1.92g

245︰96 ＝ X︰1.92g

X ＝4.9 g

原样品中杂质的质量为：6g－1g－4.9 g＝0.1 g