Question

我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2g氢气．
（1）欲配制50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要98%浓硫酸

 

克．
（2）求：该黄铜样品中铜的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变，计算所需浓硫酸的质量；
（2）根据化学方程式，由生成氢气的质量或硫酸的质量计算黄铜中锌的质量，即可得黄铜中铜的质量及质量分数．

解答：解：（1）设需要98%浓硫酸的质量为x
50g×19.6%=x×98% 解之得 x=10g
故答案为：10；
（2）设黄铜中锌的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
y             0.2g
65：2=y：0.2g
解之得 y=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数=

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．

点评：黄铜为铜锌合金，其中铜活动性弱，不能与硫酸发生置换反应，因此根据产生氢气的质量可计算出合金中锌的质量．