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(2013?长宁区一模)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.

(1)图1中P点的含义是
20℃时,甲和乙的溶解度相等
20℃时,甲和乙的溶解度相等

(2)40℃时,饱和溶液中溶质的质量分数:甲
乙(填“>”、“=”或“<”).20℃时,将50g乙物质放入100g水中,所得溶液中,溶解的溶质与溶剂的质量比为
3:10
3:10
(用最简整数比表示).
(3)20℃时,进行了如图2所示的实验:
上述实验过程中所得的溶液,属于不饱和溶液的是
A C
A C
(填写序号),
E
E
溶液与B溶液中溶质的质量分数相同.(此题第一空为2分)
分析:(1)运用图1中点P是20℃时甲和乙的溶解度相等都等于30g解答.
(2)运用40℃时甲大于乙的溶解度,该温度下饱和溶液的溶质质量分数=
溶解度
溶解度+100g
×100%解答.
(3)运用20℃时甲的溶解度相等都等于30g,可知该温度下100g水中做多溶解30g该物质,所以A能溶得到的是饱和溶液.加入20g甲能溶解10g,B饱和.加热至40℃时甲的溶解度为50g,说明100g水中在此温度下可溶解50克甲,只加了40g甲物质,所得溶液C为不饱和溶液.再加入20g甲能溶解10g,D溶液饱和.降温到20℃时,溶解度降低所得溶液E饱和解答.
解答:解:(1)图1中点P是20℃时甲和乙的溶解度相等都等于30g,故答案:20℃时,甲和乙的溶解度相等.
(2)40℃时甲大于乙的溶解度,该温度下饱和溶液的溶质质量分数=
溶解度
溶解度+100g
×100%,溶解度大溶质质量分数大,甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数;20℃时乙的溶解度相等等于30g,所以将50g乙物质放入100g水中,只能溶解30g乙物质所得溶液中,溶解的溶质与溶剂的质量比为3:10.
(3)运用20℃时甲的溶解度相等等于30g,可知该温度下100g水中做多溶解30g该物质,所以A能溶得到的是饱和溶液.加入20g甲能溶解10g,B饱和.加热至40℃时甲的溶解度为50g,说明100g水中在此温度下可溶解50克甲,只加了40g甲物质,所得溶液C为不饱和溶液.再加入20g甲能溶解10g,D溶液饱和.降温到20℃时,溶解度降低所得溶液E饱和解答.
点评:溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律,从溶解度曲线可以看出:同一溶质在不同温度下的溶解度;同一温度下,不同溶质的溶解度;温度对不同物质的溶解度影响不同.
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(2013?长宁区一模)除去CO2中混有的少量CO,采用的方法是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?长宁区一模)某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯和溶液的配制实验.
(1)粗盐的初步提纯实验.
①称取5.0g粗盐,逐步加入15mL水中,直到全部溶解为止(杂质不溶于水).还需要进行的实验步骤的顺序为:
ACB
ACB
(填编号)、计算纯度.
 A.过滤B.称量精盐C.蒸发
②过滤操作如图所示,指出其中的错误之处:
未用玻璃棒引流
未用玻璃棒引流
滤纸边缘高于漏斗边缘了
滤纸边缘高于漏斗边缘了
漏斗尖嘴未紧贴烧杯B内壁
漏斗尖嘴未紧贴烧杯B内壁

(2)配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液.
①计算:需要氯化钠固体的质量为
10
10
g; 水的体积为
90
90
mL(水的密度近似看作1g/cm3).
②称量、量取:量取所需水选用的量筒规格为
100
100
(填10mL或50mL或100mL).
③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠固体的烧杯里,用玻璃棒
搅拌
搅拌
,使其溶解.
④存储:把配制好的溶液装入试剂瓶,并贴好标签,放到指定的位置.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?长宁区一模)根据下列装置图回答问题.

(1)标号仪器的名称①是
长颈漏斗
长颈漏斗
,②是
集气瓶
集气瓶
,③是
水槽
水槽

(2)实验室用双氧水与二氧化锰混合制取氧气,宜选择的发生装置为
B或C
B或C
填字母序号),其反应的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(3)实验室用一定质量的氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气,通过排水量测定所收集到的氧气体积(装置选用A、G、H).
①写出该反应的化学方程式
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2

②若各装置的连接顺序是:a→b→c→d,G装置内导管(“b”或“c”)该怎样延伸?
请画图

③二氧化锰在反应前后的固体混合物中的质量分数将
变大
变大
填“变大”、“变小”或“不变”).
(4)在上述两种制取氧气的反应中,二氧化锰的作用是
催化作用或加快反应速度
催化作用或加快反应速度

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?长宁区一模)如图是实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验,试根据题目要求回答下列问题:

(1)图A中仪器a的下端要伸到液面下,原因是
形成液封,防止生成的气体从长颈漏斗逸出
形成液封,防止生成的气体从长颈漏斗逸出
;装置C中观察到的现象是
紫色石蕊变红
紫色石蕊变红
,其中发生反应的化学方程式为
CO2+H2O═H2CO3
CO2+H2O═H2CO3

(2)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大、
不燃烧也不支持燃烧
不燃烧也不支持燃烧
.由此可知,二氧化碳在生活中可用于灭火.
(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时,二氧化碳应从
c端
c端
(填“c端”或“d端”)通入.实验室也可用图F装置制取二氧化碳.相对于A,装置F的优点是
控制反应的发生和停止
控制反应的发生和停止

(4)小键同学欲用图A装置,测定从建筑工地捡来的小石子中碳酸钙的质量分数,进行了如下实验:将小石子洗净、干燥后称取24.0g放入锥形瓶里,加入100.0g足量的稀盐酸,使其充分反应(假设杂质不与盐酸反应,忽略盐酸的挥发).
测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示:
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t5 t6
气体质量m/g 0 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8
根据题目要求,回答下列问题:
①反应生成二氧化碳的质量为
8.8g
8.8g
g.
②请通过化学方程式计算小石子中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
(写出计算过程)

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