[题目]为验证某混合气体中是否含有一氧化碳.二氧化碳和水蒸气.同学设计了如图实验装置 .将混合气体依次通入.实验现象记录如下．(药品均足量且每步反应完全.夹持仪器省略) 装置现象甲增重乙无明显现象丙粉末由 △ 变红丁试液由紫变红.气球变大(1)丙中粉末由变红.发生的化学反应方程式为,(2)丁装置中发生的化学反应方程式为,(3)根据上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为验证某混合气体中是否含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，同学设计了如图实验装置（装置气密性良好），将混合气体依次通入，实验现象记录如下．（药品均足量且每步反应完全、夹持仪器省略）

装置	现象
甲	增重
乙	无明显现象
丙	粉末由 △ 变红
丁	试液由紫变红，气球变大

（1）丙中粉末由变红，发生的化学反应方程式为；
（2）丁装置中发生的化学反应方程式为；
（3）根据上述现象，分析混合气体中一定含有水蒸气、一氧化碳，可能含有二氧化碳．写出可能含有二氧化碳的理由；
（4）在不改变装置的前提下，只需将装置中药品换成，即可判断二氧化碳是否存在；
（5）经过（4）中改进后，装置依然存在问题，继续改进的方法是．

【答案】
（1）黑；CO+CuO Cu+CO2
（2）CO2+H2O=H2CO3
（3）甲增重，一定含有水蒸气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与二氧化碳反应
（4）甲；无水硫酸铜
（5）在乙和丙之间加加一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
【解析】解：（1）一氧化碳可与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，所以黑色粉末变红，反应方程式是：CO+CuO Cu+CO2；（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，发生的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；（3）甲增重，说明一定含有水蒸气，而氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又可与二氧化碳反应，也会使甲增重，所以无法确定是否含有二氧化碳；（4）由Ⅲ分析可知：氧化钙与水反应后生成氢氧化钙，氢氧化钙又可与二氧化碳反应，为了排除干扰，要证明二氧化碳存在，则可将甲中药品改为无水硫酸铜，检验水的存在，又不吸收二氧化碳；（5）为排除对一氧化碳的检验，应在乙和丙之间加一个吸收二氧化碳的装置；所以答案是：黑（1）黑；CO+CuO Cu+CO2；（2）CO2+H2O=H2CO3；（3）甲增重，一定含有水蒸气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与二氧化碳反应；（4）甲；无水硫酸铜；（5）在乙和丙之间加加一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．
【考点精析】认真审题，首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)．

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