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    19．某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验
    实验序号实验过程实验现象
    15g锌粉与5g铁粉分别与5%盐酸反应锌粉产生气体快
    25g铁粉和5g铁片分别与15%盐酸反应铁粉产生气体快
    35g铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应15%盐酸产生气体快
    由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
    a．金属活动性，活动性越强，反应速率越快b．金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快c．酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快．
    继续探究：
    该小组同学将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中一定含有的金属离子是Zn2+、Cu2+（写离子符号）滤渣中一定含有银．

    分析 首先要从给出的实验中分析对比相同要素和不同要素，进而归纳实验的结论，也就是研究出不同要素对实验的结果的影响．
    第二题目是金属活动性顺序的应用，要注意得到的溶液为蓝色，说明铜一定参加了反应生成对应的可溶性铜盐．

    解答 解：实验1，是不同的金属，相同的状态和相同的酸发生反应的快慢对比研究，是研究不同金属活动性的金属反应的快慢的，所以可以得出：金属活动性，活动性越强，反应速率越快；
    实验2，等质量的同一种金属和相同的酸发生反应，但是状态不同也就是接触面不同，一个是片状，一个是粉末，而粉末的表面积大，对应的反应速率快，说明接触面越大，反应越快；
    实验3，同样的金属与不同浓度的酸反应，结果浓度高的酸反应的快，说明研究的是酸的浓度，且浓度越高，反应也就越快．
    在铜锌银三种金属中，最活泼的是锌，其次是铜，再次是银，同时将铜粉和锌粉加入到硝酸银中，由于锌最活泼，所以硝酸银先和锌反应，等到锌完全反应，硝酸银才能和铜反应，现在得到了蓝色溶液，说明铜已经开始反应，则此时一定没有剩余的锌粉，溶液中一定有锌离子和铜离子，可能还有剩余的银离子．滤渣中一定有生成的银，不能确定是否有剩余的铜单质．
    故答案为：a：金属活动性，活动性越强，反应速率越快　b：金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快　c：酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快；Zn2+、Cu2+；银

    点评 实验设计中既要学会从实验的实际需要出发控制变量，也要学会根据给出的数据分析要研究的实验影响因素．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列属于化学研究的范围的是（　　）
    A．新能源的开发和新材料的研制B．高倍显微镜的发现和使用
    C．从棉花纺成纱到织成布的工艺D．动植物细胞的组成和结构

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生了探究兴趣．
    （1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，用手轻轻触摸试管外壁，感觉发烫，于是他得出“酸碱中和反应是放热反应”的结论，乙同学认为甲同学推理不合理，他的理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
    （2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化
    如图所示：
    ①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH变小．（填“变大”“变小”或“不变”）
    ③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）Na+、H+．
    （3）为了测定所用稀硫酸中溶质的质量分数，做了以下实验：取50g这种稀硫酸，加入40g溶质质量分数20%的氢氧化钠溶液，两者恰好完全反应．
    试计算：①所用稀硫酸中溶质的质量分数．②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列选项正确的是（　　）
    A．
    检验甲烷燃烧
    B．
    读液体体积
    C．
    将带有残留液有CO2生成的滴管倒持
    D．
      吹灭酒精灯

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质的用途利用了物质的化学性质的是（　　）
    A．活性炭净水B．金刚石做钻头
    C．石墨制铅笔D．熟石灰改良酸性土壤

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．钢铁是重要的金属材料．
    （1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是B（填字母）．

    （2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是与水和氧气同时接触．
    （3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．写出其中一个反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

    （1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、玻璃棒、量筒，称量所用的仪器名称是托盘天平
    （2）指出图中的一处错误操作称量时药品与砝码的位置放反了．
    （3）配制时需称量氯化钠12g，水88mL．如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择③的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）．
    （4）③操作的作用是加速氯化钠的溶解速度．
    （5）用如图的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
    （1）它们水溶液的pH都小于7（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （2）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应．
    （3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质都是由原子构成的是（　　）
    A．金和铜B．水和氨气C．铁和氧化汞D．氯化钠和硫酸铜

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