Question

在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是（　　）

• A、等质量的锌和铜
• B、等质量的锌和铁（反应后烧杯内酸都有剩余）
• C、等质量的锌和铁（反应后烧杯中两种金属均有剩余）
• D、等质量的氧化铜和铁

Answer 1

考点：酸的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的酸 酸的通性

分析：根据金属和酸反应会放出氢气，只有两个烧杯中加入的金属质量相等，放出的氢气质量也相等，天平才能仍然保持平衡．

解答：解：
A、加入等质量的锌和铜，因为锌和稀硫酸反应放出氢气，而铜和稀硫酸不反应，所以天平不平衡，加铜的一侧天平会下降．故A错误；
B、加入等质量的锌和铁（反应后烧杯内酸都有剩余），根据生成氢气的质量

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属质量，则生成氢气的质量不同，所以天平也不平衡．故B错误；
C、加入等质量的锌和铁，因为反应后烧杯中两种金属均有剩余，说明两烧杯中的酸都完全反应，而两烧杯中的稀硫酸是等量的，所以产生的氢气也是相等的，即两烧杯中的质量增加量相等，所以天平仍然平衡．故C正确；
D、加入等质量的氧化铜和铁，因为铁与稀硫酸完全反应生成氢气，而等质量的氧化铜与稀硫酸反应不放出氢气，所以天平不平衡，加氧化铜的一侧天平会下降．故D错误．
故选：C．

点评：此题考查的是活泼金属与酸反应的性质，重点要把金属活动顺序表背过，分清哪种金属和酸反应哪种金属和酸不反应，另外要能根据酸和金属反应的化学方程式来判断等质量的金属哪个放出的氢气多．难度适中，属于常见题型．