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20℃时,NaCl溶解于水的实验数据如下表.则下列叙述正确的是( )
实验序号水的质量(g)加入NaCl的质量(g)溶液质量(g)
10212
10313
10413.6
10513.6

A.②中所得溶液是不饱和溶液
B.20℃时,10g水最多能溶解4g NaCl
C.③④溶液的溶质质量分数相等
D.①所得溶液的溶质质量分数为20%
【答案】分析:A、根据定义判断:饱和溶液:某一温度下,当一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质时称为饱和溶液,还能溶解属于不饱和;
B、根据图表中数据判断;
C、根据饱和溶液的溶质质量分数判断方法考虑;
D、根据溶质质量分数的计算方法考虑.
解答:解:A、由图表中数据可知10g水中最多溶解3.6g氯化钠,因为②中只放了3g,所以为不饱和溶液,故A正确;
B、20℃时,10g水最多能溶解3.6gNaCl,故B错;
C、③④溶液都已经达到饱和,溶质质量分数的计算都是:×100%,所以溶质质量分数相等,故C正确;
D、①所得溶液的溶质质量分数为:×100%=16.7%,故D错.
故选AC.
点评:通过回答本题知道了饱和溶液的判断方法,溶质质量分数的计算方法.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

11、下列各项中,前者一定大于后者的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

29、酸碱盐知识在化学领域中有着广泛应用.
(1)治疗胃酸常使用氢氧化镁[Mg(OH)2],用化学方程式表示氢氧化镁治疗胃酸的原理
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O

(2)实验室有一包白色固体A.A由下列四种物质中的三种混合而成:NaCl、K2SO4、Na2CO3、BaCl2.将A加足量水搅拌后,滤去白色不溶物,滤液中的溶质仅有NaCl.判断A的成分有
NaCl、Na2CO3和BaCl2

(3)某同学不小心将氯化钠与氢氧化钙固体混在了一起.他设计如下流程来提取纯净的固体食盐:
取少量固体→操作a→加过量的A溶液→操作b→加适量的B溶液→操作c→精制固体食盐
①操作a名称是
溶解
;操作C用到的主要仪器有
蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和铁架台

②A物质的名称
碳酸钠

③B物质的化学式
HCl
;用化学方程式表示B的作用
2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

④已知20℃时氯化钠的溶解度为36g.在此温度下,若将上述实验中得到的2g纯净固体食盐溶解在10g水中,所得溶液是
不饱和溶液
(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”).

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科目:初中化学 来源: 题型:

含有不溶性杂质的粗盐12.0克,放入适量水中,氯化钠全部溶解.过滤后,恰好得到20℃时的NaCl的饱和溶液44.2克.往上述氯化钠饱和溶液中加入足量的硝酸银溶液,充分反应后生成白色沉淀.将沉淀过滤、烘干、冷却后称量,所得质量为28.7克.求:
(1)粗盐中氯化钠的百分含量; 
(2)20℃时NaCl的溶解度.

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科目:初中化学 来源: 题型:013

20℃时,NaCl的溶解度为36g,将25gNaCl溶于50g水中,在20℃时所得溶液中溶质的质量分数是

[  ]

A33.3%

B26.5%

C25%

D12.5%

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

含有不溶性杂质的粗盐12.0克,放入适量水中,氯化钠全部溶解.过滤后,恰好得到20℃时的NaCl的饱和溶液44.2克.往上述氯化钠饱和溶液中加入足量的硝酸银溶液,充分反应后生成白色沉淀.将沉淀过滤、烘干、冷却后称量,所得质量为28.7克.求:
(1)粗盐中氯化钠的百分含量;
(2)20℃时NaCl的溶解度.

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