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    氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌的混合物若干，与10%的硫酸溶液完全反应，生成3.6g的水。则已反应的硫酸的质量为                                      （       ）

    A.19.6 g           B. 4.9 g      C.10.0 g          D. 9.8 g

    D

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    （2002?崇文区）下列各组物质中，颜色相同的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂．它是一种白色，微溶于水、不溶于酒精，易溶于酸．见光易分解，易与空气中氧气反应的物质．以下是从含Cu2+、Fe3+等的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．

    下图是滤液中Cu2+的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图．

    请回答以下问题：
    （1）由反应①制备CuCl时的最佳pH在
    3.5
    3.5
    左右；
    （2）反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高的原因是
    易与空气中氧气反应
    易与空气中氧气反应
    ，根据其见光易分解的性质，氯化亚铜应保存在
    棕色瓶
    棕色瓶
    的试剂瓶中．
    （3）在电镀废水中加入碱的目的是
    将Cu2+、Fe3+转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀
    将Cu2+、Fe3+转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀
    ．欲得到高纯度氯化亚铜，在电镀污泥中加酸时，pH应控制在
    4.1与4.7之间
    4.1与4.7之间
    ，发生的化学反应方程式为
    Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    ．已知氢氧化铁和氢氧化铜沉淀的pH（见下表）．
    物质 开始沉淀 沉淀完全
    氢氧化铜 4.7 6.7
    氢氧化铁 1.5 4.1
    （4）反应①中生成硫酸亚铁、硫酸钾等物质，请写出化学反应方程式：
    2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+FeSO4+K2SO4
    2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+FeSO4+K2SO4
    ；
    （5）从滤液中制得晶体的实验操作为：蒸发浓缩、
    加入酸调整溶液pH在3.5 左右使氯化亚铜成为沉淀析出
    加入酸调整溶液pH在3.5 左右使氯化亚铜成为沉淀析出
    、
    过滤
    过滤
    、洗涤、干燥；
    （6）用酒精洗涤晶体得到产品的优点是
    防止氯化亚铜溶于水
    防止氯化亚铜溶于水
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?东台市模拟）氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌的混合物若干，与10%的硫酸溶液完全反应，生成3.6g的水．则已反应的硫酸的质量为（　　）

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