Question

17．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小强同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量剩余固体的质量为1.5g．（假设其他物质不与盐酸反应，也不溶解于水）
（1）10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为85%．
（2）计算反应中生成二氧化碳的质量．

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，充分反应后经过滤、干燥，最后称量剩余固体的质量为1.5g，剩余固体1.5g为不与盐酸反应、也不溶解于水的杂质，则鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g-1.5g=8.5g；由反应的化学方程式列式计算出生成二氧化碳的质量即可．

解答 解：（1）由题意，剩余固体1.5g为不与盐酸反应、也不溶解于水的杂质，则鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g-1.5g=8.5g，10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为$\frac{8.5g}{10g}×$100%=85%．
（2）设反应中生成二氧化碳的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
8.5g                 x
$\frac{100}{44}=\frac{8.5g}{x}$      x=3.74g
答：（1）85%；（2）反应中生成二氧化碳的质量为3.74g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．