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    16．小娟取32.5g铜锌合金，与足量盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数．

    分析 根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量．

    解答 解：设合金中锌的质量是x
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    65                       2
    x                      0.4g
    $\frac{65}{x}=\frac{2}{0.4g}$
    x=13g
    所以合金中铜的质量分数为$\frac{32.5g-13g}{32.5g}$×100%=60%．
    答：该合金中铜的质量分数为60%．

    点评 本题考查了金属的性质以及根据化学方程式进行的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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    A．碳具有还原性B．碳具有可燃性C．氧化铜易分解D．碳有氧化性

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    7．氯气（Cl2）是在日常生活中用于消毒，制造漂白剂等．如图摘自元素周期表，据图你从中获得的信息有（写出两点即可）：
    ①氯原子的核外电子数为17；
    ②氯原子的相对原子质量为35.5．

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    4．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
    A．
       玻璃刀裁玻璃    		B．
      石笋和钟乳石的形成
    C．
    氧化钙中加水将鸡蛋煮熟    		D．
       雕像受到酸雨腐蚀

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    11．在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行．为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置．制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾②电解水③在常温下使过氧化钠（N2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气④加热氧化汞．其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是哪一种？与其他几种方法相比该方法有哪些优点？写出有关的化学方程式．

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    1．生活中的下列物质，属于溶液的是（　　）
    A．豆浆B．牛奶C．稀饭D．糖水

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    8．把足量的锌放入一定量的稀硫酸中形成溶液的溶质是硫酸锌，溶剂是水．

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    5．某同学为了研究实验室中用某氯酸钾样品制氧气的有关问题，他将5g该样品与1g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），在不同时间测得有关数据如表：
    加热时间t1t2t3t4
    剩余固体质量/g5.04/4.08/
    生成氧气的质量/g/1.84/1.92
    （1）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？是（填“是”或“否”），此时二氧化锰的质量为1g．
    （2）该样品中氯酸钾的质量分数为多少？

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    6．判断下列反应是否是置换反应？（在对应化学方程式后面写“是”或“否”）
    （1）Mg+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+MgO 
    （2）CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CO2+2H2O
    （3）CuO+CO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu+CO2
    （4）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑

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