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碱式碳酸铜[化学式Cu₂（OH）₂CO₃，相对分子质量为222]加热完全分解后生成的黑色固体是什么？甲、乙、丙、丁四位同学对此进行探究．请你与他们一起，踏上探究之路．
（1）他们称取了2.5g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温后，称量黑色固体产物质量为1.8g．结合碱式碳酸铜的化学式，他们对黑色固体产物做出以下猜想：
a、可能是氧化铜；　　b、可能是炭粉；　 c、可能是氧化铜和炭粉的混合物．他们做出以上猜想的依据是．
（2）甲同学从资料中得知：碳、氢气、一氧化碳在加热或高温条件下都能夺取一些金属氧化物中的氧，使其变为金属单质．他认为猜想C可以排除，理由是．
（3）乙同学通过对得到的实验数据进行计算分析．排出了猜想b，他的理由是．
（4）黑色固体究竟是什么？
丙同学设计的实验方案：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡后，静置观察．黑色固体消失，溶液变蓝．丁同学设计的实验方案（如右图所示）：在盛有少量该黑色固体的玻璃管中，通入一氧化碳后加热．黑色固体逐渐变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊．他们根据实验现象都得出结论：黑色固体是氧化铜．丙、丁两同学的实验方案，
（填丙同学或丁同学）较好，谈谈你的看法：．（简答一条）
（5）科学探究的方法和途径有多种，只要善于思考，就会有惊喜的发现．根据实验数据进行计算分析，也可以得出结论：黑色固体是氧化铜．理由是．

解：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变；碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]的产物是有Cu、O、H、C中的一种或多种元素组合而成；结合题目信息（黑色粉末）可知，氧化铜和碳都是黑色固体；所以黑色物质可以是题目所说的三种情况
（2）氧化铜和碳在高温条件下发生反应生成铜和二氧化碳，所以在高温条件下，氧化铜和碳不会同时存在
（3）2.5g碱式碳酸铜中碳元素的质量为：2.5g× $\text{[math]}$ ≈0.14g＜1.8g 碱式碳酸铜中碳元素质量小于黑色固体的质量，所以不可能是碳
（4）丁同学方案一氧化碳还原氧化铜需加热，一氧化碳有毒，逸散到空气中会污染空气等．故丙同学方案好
（5）设2.5g碱式碳酸铜能得到氧化铜的质量为x，根据质量守恒
Cu₂（OH）₂CO₃～2CuO
222 2×80
2.5g x
$\text{[math]}$ x≈1.8g 与生成黑色固体的质量相等，则黑色固体产物为氧化铜．
2.5g碱式碳酸铜可转化为CuO的质量为：2.5g× $\text{[math]}$ 与生成黑色固体质量相等，故黑色固体产物为氧化铜
故答案为：（1）①化学反应前后元素种类不变且氧化铜和炭粉都是黑色固体
（2）①炭粉与氧化铜在加热或高温的条件下能发生反应
（3）①2.5g× $\text{[math]}$ ≈0.14g＜1.8g 碱式碳酸铜中碳元素质量小于黑色固体的质量
（4）①丙同学
②丁同学方案需加热或操作复杂或易污染空气等（答对一点给分）
（5）①设2.5g碱式碳酸铜能得到氧化铜的质量为x，根据质量守恒
Cu₂（OH）₂CO₃～2CuO $\text{[math]}$ x≈1.8g与生成黑色固体的质量相等，则黑色固体产物为氧化铜．
或2.5g碱式碳酸铜可转化为CuO的质量为：2.5g× $\text{[math]}$ 与生成黑色固体质量相等，则黑色固体产物为氧化铜．
分析：（1）探究性题目的做法是大胆推测，但要有合理的依据，不能凭空猜想；根据质量守恒定律可知，碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]的产物是有Cu、O、H、C中的一种或多种元素组合而成；根据题目信息（黑色粉末）可知，黑色物质可以是题目所说的三种情况．
（2）碳和氧化铜在高温情况下会发生反应可知．
（3）根据碱式碳酸铜中碳元素质量与黑色固体质量比较大小分析
（4）根据操作是否简单，是否节约能源，是否有污染等方面考虑
（5）根据元素质量守恒，求出碱式碳酸铜分解生成的氧化铜的质量，与黑色固体质量比较
点评：本题主要考查了利用所学过的知识，通过实验探究碱式碳酸铜的受热分解产物，其中涉及到依据碳和氧化铜的化学性质不同，选择合适的试剂并根据实验现象对二者进行鉴别的问题．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2006?山西）碱式碳酸铜[化学式Cu₂（OH）₂CO₃，相对分子质量为222]加热完全分解后生成的黑色固体是什么？甲、乙、丙、丁四位同学对此进行了探究．他们称取了4.44g碱式碳酸铜在试管中高温加热的使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物的质量为3.2g．
他们结合碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出如下猜想：①可能是氧化铜 ②可能是碳粉③可能是碳粉和氧化铜的混合物．以上猜想的理由是

根据质量定恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧化铜和碳粉都是黑色的

．
（1）甲同学设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象．
如果猜想①正确，现象应该是

黑色粉末全部溶解，溶液呈蓝色

．
如果猜想③正确，现象应该是

黑色粉末部分溶解，溶液呈蓝色

．
（2）乙同学从资料中得知：碳、氢气、一氧化碳在加热或高温条件下都能夺取金属氧化物中的氧，使其变为金属单质．他经过思考后，认为猜想③可以排除．他的理由是：

碳和氧化铜在高温下能发生反应，因此高温下碳粉和氧化铜不可能共存

．
（3）丙同学通过对得到的实验数据进行计算，排除了猜想②，她的理由是（通过计算式说明）：

4.44gCu₂（OH）₂CO₃中：m（C）=4.44g×

222

=0.24g＜3.2g

4.44gCu₂（OH）₂CO₃中：m（C）=4.44g×

222

=0.24g＜3.2g

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2008?遵义）碱式碳酸铜[化学式Cu₂（OH）₂CO₃，相对分子质量为222]加热完全分解后生成的黑色固体是什么？甲、乙、丙、丁四位同学对此进行探究．请你与他们一起，踏上探究之路．
（1）他们称取了2.5g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温后，称量黑色固体产物质量为1.8g．结合碱式碳酸铜的化学式，他们对黑色固体产物做出以下猜想：
a、可能是氧化铜； b、可能是炭粉； c、可能是氧化铜和炭粉的混合物．他们做出以上猜想的依据是

化学反应前后元素种类不变且氧化铜和炭粉都是黑色固体

．
（2）甲同学从资料中得知：碳、氢气、一氧化碳在加热或高温条件下都能夺取一些金属氧化物中的氧，使其变为金属单质．他认为猜想C可以排除，理由是

炭粉与氧化铜在加热或高温的条件下能发生反应

．
（3）乙同学通过对得到的实验数据进行计算分析．排出了猜想b，他的理由是

2.5g×

222

≈0.14g＜1.8g碱式碳酸铜中碳元素质量小于黑色固体的质量

2.5g×

222

≈0.14g＜1.8g碱式碳酸铜中碳元素质量小于黑色固体的质量

．
（4）黑色固体究竟是什么？
丙同学设计的实验方案：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡后，静置观察．黑色固体消失，溶液变蓝．丁同学设计的实验方案（如右图所示）：在盛有少量该黑色固体的玻璃管中，通入一氧化碳后加热．黑色固体逐渐变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊．他们根据实验现象都得出结论：黑色固体是氧化铜．丙、丁两同学的实验方案，

丙同学

（填丙同学或丁同学）较好，谈谈你的看法：

丁同学方案需加热或操作复杂或易污染空气等

．（简答一条）
（5）科学探究的方法和途径有多种，只要善于思考，就会有惊喜的发现．根据实验数据进行计算分析，也可以得出结论：黑色固体是氧化铜．理由是

设2.5g碱式碳酸铜能得到氧化铜的质量为x，根据质量守恒
Cu₂（OH）₂CO₃～2CuO

222

2.5g

2×80

x≈1.8g与生成黑色固体的质量相等，则黑色固体产物为氧化铜．
或2.5g碱式碳酸铜可转化为CuO的质量为：2.5g×

2×64

222

≈1.8g与生成黑色固体质量相等，则黑色固体产物为氧化铜．

设2.5g碱式碳酸铜能得到氧化铜的质量为x，根据质量守恒
Cu₂（OH）₂CO₃～2CuO

222

2.5g

2×80

x≈1.8g与生成黑色固体的质量相等，则黑色固体产物为氧化铜．
或2.5g碱式碳酸铜可转化为CuO的质量为：2.5g×

2×64

222

≈1.8g与生成黑色固体质量相等，则黑色固体产物为氧化铜．

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

碱式碳酸铜[化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，相对分子质量为222]加热完全分解后得到的黑色固体是什么呢？甲、乙、丙三位同学想通过实验探究，来确定该黑色固体的组成．
（1）提出问题：黑色固体是什么？
（2）猜想与假设：黑色固体可能是：①

可能是氧化铜

；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化铜的混合物．请你补充猜想①．作出这些猜想的依据是

化学反应前后元素种类不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体

．
（3）实验方案：他们称取了2.22g碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分解，冷却至室温，称得黑色固体产物的质量为1.6g．
（4）实验反思：①甲同学经过思考后，认为可以排除猜想③，理由是

C+2CuO

高温

Cu+CO₂↑

C+2CuO

高温

Cu+CO₂↑

（用化学方程式表示）．
②乙同学根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量都不变．通过对得到的数据进行计算，排除了猜想②，他的理由是（通过计算式说明）

2.22g碱式碳酸铜含碳元素的质量为

222

×22.2g=1.2g≠1.6g

2.22g碱式碳酸铜含碳元素的质量为

222

×22.2g=1.2g≠1.6g

．
（5）实验结论：结合甲、乙同学的探究和查阅资料，丙同学确认只有猜想①成立．
（6）实验拓展：丙同学想进一步探究该黑色固体的化学性质．他发现实验室有一瓶无色溶液，其标签严重破损（如图），老师告诉他该瓶试剂是硫酸、硫酸钠或硫酸镁溶液中的一种．他通过查阅资料得知常温下这三种物质的溶解度如下表：

物质	H₂SO₄	Na₂SO₄	MgSO₄
常温下的溶解度∕g	与水以任意比互溶	18.0	39.0

丙同学根据以上信息，分析此溶液一定不是

硫酸钠

溶液．为确定其成分，他取了少量黑色固体放入试管中，然后向其中滴加了一定量的该无色溶液后，发现黑色固体全部消失，溶液由无色变为蓝色．他确定该溶液为

硫酸

．其反应的化学方程式为

H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O

．

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科目：初中化学 来源：遵义 题型：填空题

碱式碳酸铜[化学式Cu₂（OH）₂CO₃，相对分子质量为222]加热完全分解后生成的黑色固体是什么？甲、乙、丙、丁四位同学对此进行探究．请你与他们一起，踏上探究之路．
（1）他们称取了2.5g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温后，称量黑色固体产物质量为1.8g．结合碱式碳酸铜的化学式，他们对黑色固体产物做出以下猜想：
a、可能是氧化铜； b、可能是炭粉； c、可能是氧化铜和炭粉的混合物．他们做出以上猜想的依据是______．
（2）甲同学从资料中得知：碳、氢气、一氧化碳在加热或高温条件下都能夺取一些金属氧化物中的氧，使其变为金属单质．他认为猜想C可以排除，理由是______．
（3）乙同学通过对得到的实验数据进行计算分析．排出了猜想b，他的理由是______．
（4）黑色固体究竟是什么？
丙同学设计的实验方案：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡后，静置观察．黑色固体消失，溶液变蓝．丁同学设计的实验方案（如右图所示）：在盛有少量该黑色固体的玻璃管中，通入一氧化碳后加热．黑色固体逐渐变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊．他们根据实验现象都得出结论：黑色固体是氧化铜．丙、丁两同学的实验方案，______
（填丙同学或丁同学）较好，谈谈你的看法：______．（简答一条）
（5）科学探究的方法和途径有多种，只要善于思考，就会有惊喜的发现．根据实验数据进行计算分析，也可以得出结论：黑色固体是氧化铜．理由是______．

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