Question

2．某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO₃饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．
一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强（填“增强”、“不变”或“减弱”）．
二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为（写化学式）H₂．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】：
查阅资料1：Mg（HCO₃）₂能溶于水．
①白色固体可能是MgCO₃；②白色固体可能是Mg（OH）₂；
③白色固体可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．
【实验】：
①取洗净后的白色固体，加入足量的溶液稀盐酸，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO₃．
查阅资料2：MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物．
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
   称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有Mg（OH）₂（填化学式），再通过碱石灰（生石灰、氢氧化钠的混合物），碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为碳酸镁和氢氧化镁的质量比为84：29．

Answer 1

分析 （一）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
（二）氢气燃烧能够产生淡蓝色火焰，不能与氢氧化钙反应；
【猜测】
根据质量守恒定律可以判断物质的组成情况；
【实验】
碳酸镁能和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；
通过计算可以判断物质的质量比．

解答 解：（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强．
故填：增强．
（二）（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为氢气，氢气的化学式是H₂．
故填：H₂．
（2）白色固体可能是MgCO₃，白色固体可能是Mg（OH）₂，白色固体可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．
故填：Mg（OH）₂．
【实验】
①取洗净后的白色固体，加入足量的稀盐酸溶液，观察到有气泡产生，则白色固体一定含有MgCO₃．
故填：稀盐酸；有气泡产生．
②碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，说明白色固体中含有氢氧化镁，分解生成水的质量是1.8g．
故填：Mg（OH）₂．
设氢氧化镁的质量为X，
Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O，
  58             18
  X              1.8g
$\frac{58}{18}$=$\frac{X}{1.8g}$，
X=5.8g，
则碳酸镁的质量为：22.6g-5.8g=16.8g，
氢氧化镁和碳酸镁的质量比为：5.8g：16.8g=29：84，那么碳酸镁和氢氧化镁的质量比为84：29．
故填：氢氧化镁和碳酸镁的质量比为29：84或碳酸镁和氢氧化镁的质量比为84：29．

点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．