Question

【题目】用不纯的锌粒与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．化学反应方程式为：Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4）．
试计算：
（1）生成氢气的质量为 ．
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）0.2g
（2）

解：设锌粒中含锌的质量为x．

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.2g

解得：x=6.5g

锌粒中所含锌的质量分数=

【解析】解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g﹣56.6g=0.2g；
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．