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    16．下列化学式与名称不相匹配的是（　　）
    A．NO 一氧化氮B．Na2O 氧化钠C．FeCl2 氯化铁D．MgO氧化镁

    分析 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

    解答 解：A、一氧化氮的化学式为：NO，故选项化学式与名称相匹配．
    B、氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，其化学式为Na2O，故选项化学式与名称相匹配．
    C、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为FeCl3，故选项化学式与名称不相匹配．
    D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：MgO，故选项化学式与名称相匹配．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（　　）
    选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法
    ACO2（CO）足量O2点燃
    BCaO（CaCO3）适量稀盐酸蒸发、结晶
    C硝酸钠溶液（硫酸钠）适量硝酸钡溶液过滤
    DFe2O3粉（C粉）适量稀盐酸过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，常用肥皂水区分硬水和软水；生活中使硬水软化常使用方法是煮沸；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为MnO2+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2x，则x的化学式为H2O，常用的净水方法有沉降，煮沸（两种即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．某兴趣小组进行粗盐提纯并配制氯化钠溶液，请回答下列问题：

    （1）如图1所示操作①、②、③依次为图2中的（填字母）C、B、A．
    （2）这三步骤操作中都必须用到的仪器是玻璃棒，该仪器在这三步正确操作顺序中的作用分别是①加快溶解速度、②引流、③搅拌，防止液滴飞溅．
    （3）若制得的氯化钠的产率偏低，则可能的原因是BC（填字母）．
    （已知：产率=$\frac{所得晶体的质量}{所取样品的质量}$）
    A．过滤时滤纸有破损　　　B．蒸发时有固体溅出　 C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
    （4）该兴趣小组将提纯得到的精盐作为原料，来配置质量为50g质量分数为5%的食盐溶液．配置过程如图3所示，请据图3回答下列问题
    ①第一步：计算，需要NaCI为2.5克，水为47.5毫升．
    ②第二步：称量；
    ③第三步：溶解．图中有两处错误，分别是瓶塞正放、物质和砝码放反．
    ④在改正以上错误操作以后，如果配置过程中出现以下情况可能造成对所配溶液的溶质质量分数的误差（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）：
    A、所用氯化钠药品不纯偏低；
    B、量取水时俯视读数偏高；
    C、配置完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些无影响．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．

    请回答下列问题：
    （1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：
    A．称量  B．计算
    C．溶解  D：量取
    E．装瓶贴标签．用氯化钠固体和蒸馏水配制100g5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是BADCE（填序号）．
    （2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠5g，水95mL．
    （3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B．
    A、增加适量氯化钠固体     B、减少适量氯化钠固体      C、调节平衡螺母
    （4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管
    （5）在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会 偏高偏高（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．学习化学时可用右图表示某些从属关系，下列选项正确的是（　　）
     ABCD
    X氧化物纯净物石油氧化反应
    Y含氧化合物单质化石燃料化合反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．小红同学想探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂，设计了如下方案，请你一起参与探究，并填写下列空白．【课题】Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂．
    【实验验证】小红同学依次设计了三个实验：
    实验一  取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
    实验二  在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明Fe2O3能加快H2O2的分解速率．
    实验三  待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明反应前后Fe2O3的质量保持不变．
    【实验结论】小红同学认为大功告成，可以说Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
    【反思评价】小星同学看了后，认为小红仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变（或反应前后Fe2O3是否转化为其他物质）．
    【拓展】下表是小燕同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出的结论是相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快．
    用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
    浓度
    时间（min）
    催化剂
    30%的H2O2溶液
    15%的H2O2溶液
    5%的H2O2溶液
    加入wgMnO20.20.82.0
    加入wgFe2O37.09.016.0

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．请用H、C、O、Na、Cl五种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式或符号：
    ①易导电的非金属单质C；②可用于人工降雨的物质CO2；
    ③天然气的主要成分CH4；④地壳中含量最高的非金属元素O；
    ⑤用于治疗胃酸过多的药物NaHCO3；⑥氯化钠固体中的阴离子Cl-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）】，某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：
    【查阅资料】
    ①硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水：FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeSO4+7H2O↑
    高温会继续分解，分解方程式：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    ②无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；
    ③二氧化硫能使紫色高锰酸钾溶液褪色．
    【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：

    （1）硫酸亚铁晶体完全分解后，装置 A 中的固体变为红棕色的Fe2O3，装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水；装置C中的现象紫色的高锰酸钾溶液褪色．
    （2）根据图2中的数据，计算生成二氧化硫的质量是多少．

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