【题目】高锰酸钾在生产、生活中有广泛的应用。实验小组同学查阅资料得知,草酸(H2C2O4)可使滴有硫酸的高锰酸钾溶液褪色,但不同条件下褪色时间不同,即反应的速率不同。小组同学进行了如下探究。
(提出问题)影响该反应反应速率的因素有哪些?
(作出猜想)影响该反应反应速率的因素有温度、催化剂、硫酸的浓度等。
(查阅资料)硫酸锰(MnSO4)可作该反应的催化剂。
(进行实验)取A、B、C、D 4支试管,每支试管中分别加入4mL 0.08% 的KMnO4 溶液、0.4 mL 的硫酸、1mL 0.09% 的 H2C2O4 溶液。
(实验记录)
序号 | 所滴硫酸浓度 | 温度 | 催化剂 | 高锰酸钾完全褪色时间 |
A | 98% | 室温 | 无 | 72s |
B | 65% | 室温 | 无 | 129s |
C | 65% | 50℃ | 无 | 16s |
D | 65% | 室温 | MnSO4 | 112s |
(解释与结论)
(1)草酸使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式如下,请在横线上补全方程式。
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10_______+ 8H2O
(2)4支试管中作为对照实验的是_______(填序号,下同)。
(3)设计实验A和B的目的是 ______________________________。
(4)对比实验B和C可得出的结论是_____________________________。
(5)探究催化剂对该反应反应速率影响的实验是____________________________。
(反思与交流)
(6)影响该反应反应速率的因素除温度、催化剂、硫酸的浓度外,还可能有_______。
【答案】CO2 B 探究硫酸溶液的浓度是否影响上述反应的速率 在硫酸溶液浓度相同、不使用催化剂的条件下,温度越高反应速率越快 B D 高锰酸钾溶液浓度、草酸溶液浓度、催化剂用量、硫酸溶液用量(合理即可)
【解析】
[解释与结论]
(1)根据质量守恒定律,反应前原子种类和数目分别是2K、2Mn、10C、16H、3S、40O,反应后原子种类和数目分别是2K、2Mn、16H、3S、20O,反应前后相差10个C原子和20个O原子,碳、氧原子个数比为1∶2,故填CO2;
(2)分析四支试管,试管A探究的是硫酸浓度对反应速率的影响,试管C是溶液温度对反应速率的影响,试管D是催化剂对反应速率的影响,只有试管B是对照实验,故填B;
(3)实验A和实验B形成对比,在其它条件相同时探究硫酸浓度是否影响反应速率,故填探究硫酸溶液的浓度是否影响上述反应的速率?;
(4)通过对比实验B和实验C,在硫酸浓度和都不使用催化剂的条件下,温度越高,反应速率越快,故填在硫酸溶液浓度相同、不使用催化剂的条件下,温度越高反应速率越快;
(5)只有D试管中加入了催化剂,所以将D试管和B试管作对比,即可得出催化剂对该反应速率的影响,故填BD;
[反思与交流]
(6)上述实验中高锰酸钾溶液的用量和浓度是固定的,草酸溶液的浓度和用量也是固定的,稀硫酸的量是固定的,改变这些定量都有可能对反应速率产生影响,此外还有催化剂的用量也有可能影响反应速率,故填高锰酸钾溶液浓度、草酸溶液浓度、催化剂用量、硫酸溶液用量(合理即可)。
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【题目】(1)请完成下列思维导图。
_____ __________ ________ _____
(2)水是实验室常用的一种试剂。
A.水的沸腾B.水的电解
C.水的净化 D.白磷燃烧
①A中水发生了________(填“物理变化”或“化学变化”);B中试管2内得到的气体为_____________;C中净化水的方法有____________和吸附。
②D中烧杯内加入一定量生石灰会引起白磷燃烧,生石灰与水反应的化学方程式为___________。
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【题目】某同学用如下装置,进行有关碳及其氧化物的实验(图中固定试管的仪器已略去)。
步骤 | 现象 | 分析 |
(1)点燃A处酒精喷灯一段时间 | A处黑色粉末减少 | A处相应的化学方程式为_____ |
D中_____ | D装置作用是_____ | |
(2)再点燃B处酒精灯一段时间 | B处_____ | B处相应的化学方程式为_____ |
(3)停止通入CO2,熄灭A、B两处火焰 | D中液体倒流入C中 | C装置的作用为_____ |
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【题目】在学习化学的过程中,小荷同学梳理了以下知识,其中正确的是( )
①原子中质子数一定等于核外电子数;
②某粒子的结构示意图为,该粒子一定是氖原子:
③自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质:
④过氧化氢和水的分子构成不同,所以它们的性质完全不同:
⑤化学变化中分子可以再分而原子不可分;
⑥只由一种元素组成的物质一定是单质
A. ①②④⑤⑥B. ②③④⑤C. ①④⑤D. ①③⑤
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【题目】依据下列20℃时的实验和数据回答问题。
已知20℃时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.
(1)①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是______________________。
(2)下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是______________________。
A.溶质质量:①<② B.溶液质量:②<④
C.溶质质量分数:①=③ D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10
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【题目】资料:白磷着火点为40 ℃,红磷的着火点为240 ℃,五氧化二磷能污染空气,五氧化二磷易溶于水。
(1)在探究可燃物燃烧条件的课堂上,老师利用图甲所示进行实验。实验时观察到的现象是:____;
(2)小明同学设计了乙、丙2个对比实验,完成了探究过程,得到以下实验事实:①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧;②通入空气时,冷水中的白磷不燃烧;③不通入空气时,热水中的白磷不能燃烧;④通入空气时,热水中的白磷燃烧。该实验中,能证明可燃物的温度必须达到着火点才能燃烧的事实是___(填序号,下同);能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是____。
(3)结合老师与小明设计的实验,小强设计了实验装置丁,小明与小强的实验都比老师的实验有个明显的优点,这个优点是____。
(4)根据以上事实你认为白磷在实验室应如何保存____。
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【题目】如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
(1)从甲的饱和溶液中得到甲,可采用的方法是______________;
(2)将时甲、乙、丙的饱和溶液降温到,三种溶液溶质的质量分数由大到小的关系是_________;
(3)将时80g甲的饱和溶液和70g水混合,所得溶液溶质的质量分数为_____________。
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【题目】下列微粒符号中,对“2”含义的理解正确的是( )
A. 2Cu中的“2”表示2个铜元素
B. 中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C. 中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子
D. 中化学式上方的“2”表示硫元素为价
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