练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加人某溶质质量分数的稀盐酸，当滴入的稀盐酸质量为25g时恰好完全反应．（已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H20）计算：
    （1）该盐酸溶液的溶质质量分数；
    （2）恰好反应完全后所得溶液的溶质质量分数．

    解：（1）20g40%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：20g×40%=8g
    设盐酸中氯化氢的质量为x，生成氯化钠的质量为y
    NaOH+HCl═NaCl+H20
    40 36.5 58.5
    8g x y
    ==
    解得：x=7.3g y=11.7g
    所以稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=29.2%
    （2）恰好反应完全后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=26%
    答：（1）该盐酸溶液的溶质质量分数为29.2%；
    （2）恰好反应完全后所得溶液的溶质质量分数为26%．
    分析：（1）根据题给的氢氧化钠溶液的质量可以求出氢氧化钠的质量，然后结合氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式可以计算出盐酸中氯化氢的质量，进而求出其质量分数；
    （2）根据氢氧化钠的质量结合反应的化学方程式可以计算出反应后生成的氯化钠的质量，然后求出反应后的溶液中溶质的质量分数即可．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．
    精英家教网
    （1）请以此次测定的结果，计算该盐酸的实际质量分数；
    （2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
    （3）另取50g该盐酸于一大烧杯中，加入58.8g某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应，求烧杯中所得溶液的溶质质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H20．
    精英家教网
    （1）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数；
    （2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加人某溶质质量分数的稀盐酸，当滴入的稀盐酸质量为25g时恰好完全反应．（已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H20）计算：
    （1）该盐酸溶液的溶质质量分数；
    （2）恰好反应完全后所得溶液的溶质质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图．
    （1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为
    8
    8
    g．
    （2）请认真看清右图信息后回答以下问题
    ①当滴加盐酸到C点时，所消耗的盐酸中溶质的质量是多少？
    ②该盐酸的实际质量分数是多少？（保留到0.1%）
    ③导致盐酸溶液溶质质量分数改变的原因是：
    盐酸有挥发性
    盐酸有挥发性
    ．
    ④当滴加盐酸到图象中D点时，烧杯中溶液的溶质是
    HCl、NaCl
    HCl、NaCl
    ．（填化学式）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
    [提出问题]1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
    [查阅资料]金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
    [实验探究]实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
    ③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
    实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
    [问题讨论]（1）金属钠保存在煤油中的原因
    钠易与氧气反应变质
    钠易与氧气反应变质
    ．
    （2）根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式：
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ；钠投入硫酸铜溶液中总的反应方程式：
    2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
    2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
    ．氢氧化铜受热分解成氧化铜和水，若将24.0g剩余固体继续高温加热，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：
    4CuO
      △  
    .
     
    2Cu2O+O2↑
    4CuO
      △  
    .
     
    2Cu2O+O2↑
    ．
    （3）实验二中生成的黑色颗粒是
    C
    C
    ，而白色物质可能是什么呢？
    ①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是Na2O，乙认为是Na2CO3，丙认为是Na2O和Na2CO3的混合物，丁认为是NaOH．
    我认为认为丁的猜想是错误的，理由是
    反应物中没有氢元素
    反应物中没有氢元素
    ．
    ②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
    方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有Na2O．
    方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有
    碳酸钠
    碳酸钠
    ．
    方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的
    B
    B
    溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
    乙
    乙
    （在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
    ③评价与反思：大家认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是
    碳酸钠溶液也是碱性的
    碳酸钠溶液也是碱性的
    ；
    实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是
    用黄沙掩埋
    用黄沙掩埋
    ．
    [拓展应用]小明同学为测定实验过程中所用的标示质量分数为32%的盐酸 （图1）的实际质量分数，他与小组的其他同学用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g  40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．

    ①发生反应的化学方程式为：
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
    HCl+NaOH=NaCl+H2O
    _．
    ②请以此次测定的结果，可计算出该盐酸的实际质量分数是
    29.2%
    29.2%
    ．
    ③请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因：
    浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小
    浓盐酸具有挥发性，长期放置质量分数减小
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案